Neodym wird in Sternen durch den s-Prozess (langsame Neutroneneinfang) in Sternen des asymptotischen Riesenasts (AGB) und den r-Prozess (schnelle Neutroneneinfang) während Supernovae und Neutronensternverschmelzungen synthetisiert. Neodym zeigt eine ausgewogene Beitragsverteilung dieser beiden Prozesse, mit etwa 40-50% aus dem s-Prozess und 50-60% aus dem r-Prozess, was es zu einem hervorragenden Tracer für die Untersuchung der relativen Beiträge dieser beiden Nukleosynthesemechanismen macht.
Die kosmische Häufigkeit von Neodym beträgt etwa 8,3×10⁻¹¹ der Häufigkeit von Wasserstoff in Atomzahl, was es etwa 15-mal weniger häufig als Cer, aber 4-5-mal häufiger als Praseodym im Universum macht. Diese relativ hohe Häufigkeit unter den Lanthanoiden erklärt sich durch das Vorhandensein mehrerer stabiler Isotope (insgesamt sieben) mit günstigen nuklearen Konfigurationen. Das Isotop Nd-142 besitzt eine magische Neutronenzahl (82), die ihm eine außergewöhnliche Stabilität verleiht.
Die Spektrallinien von neutralem (Nd I) und ionisiertem (Nd II) Neodym sind in Sternspektren, insbesondere in kühlen G-, K- und M-Sternen, beobachtbar. Neodym wird als wichtiger Tracer für die galaktische chemische Anreicherung verwendet. Das Neodym/Eisen-Verhältnis in metallarmen Sternen hilft, die chemische Entwicklung der Galaxie und die relativen Beiträge verschiedener Supernova-Typen zur Anreicherung mit schweren Elementen einzuschränken.
Die Isotopenverhältnisse von Neodym in primitiven Meteoriten zeigen Anomalien im Vergleich zu irdischen Werten, was die Vielfalt der Nukleosynthesequellen im frühen Sonnensystem bezeugt. Einige präsolare Körner, die aus Meteoriten extrahiert wurden, zeigen extreme Anreicherungen spezifischer Neodym-Isotope, die eine direkte Identifizierung von Material aus einzelnen AGB-Sternen oder Supernovae ermöglichen. Diese Isotopenanomalien sind mächtige Werkzeuge zur Rekonstruktion der Geschichte der Entstehung des Sonnensystems und zum Verständnis der Mischungsprozesse in der protoplanetaren Scheibe.
Neodym leitet seinen Namen von den griechischen Wörtern neos (neu) und didymos (Zwilling) ab, was "neuer Zwilling" bedeutet. Dieser Name wurde von seinem Entdecker gewählt, um anzuzeigen, dass es sich um ein neues Element handelte, das aus Didym abgetrennt wurde, zusammen mit Praseodym, dem "grünen Zwilling". Neodym zeichnet sich durch die charakteristische rosa-violette Farbe seiner Salze aus, die sich vom Grün des Praseodyms unterscheidet.
Im Jahr 1885 gelang dem österreichischen Chemiker Carl Auer von Welsbach (1858-1929) die bemerkenswerte Leistung, Didym in zwei verschiedene Elemente zu trennen: Praseodym und Neodym. Diese Trennung wurde durch wiederholte fraktionierte Kristallisationen (mehrere hundert Iterationen) von Seltenerd-Nitraten erreicht, was außergewöhnliche Geduld und experimentelle Fähigkeiten demonstrierte. Welsbach beobachtete, dass aufeinanderfolgende Fraktionen Salze mit unterschiedlichen Farben produzierten, wobei Praseodym grüne Kristalle und Neodym rosa Kristalle bildete.
Die Isolierung von reinem Neodym-Metall stellte eine beträchtliche Herausforderung dar, die erst zu Beginn des 20. Jahrhunderts gelöst wurde. Frühe Versuche der Elektrolyse geschmolzener Salze produzierten Neodym, das mit Praseodym und anderen Lanthanoiden verunreinigt war. Erst mit der Entwicklung von Ionenaustauschtechniken in den 1940er-1950er Jahren, angeregt durch das Manhattan-Projekt, wurde die Hochreinheitstrennung von Seltenerdmetallen wirtschaftlich tragbar. Moderne Lösungsmittelextraktionsmethoden ermöglichen heute die Gewinnung von Neodym mit einer Reinheit von über 99,9%.
Neodym ist in der Erdkruste mit einer durchschnittlichen Konzentration von etwa 38 ppm vorhanden, was es zum 28. häufigsten Element auf der Erde macht, häufiger als Kobalt, Lithium oder Blei. Es ist das zweit häufigste leichte Seltenerdmetall nach Cer. Die wichtigsten Neodym-haltigen Minerale sind Bastnäsit ((Ce,La,Pr,Nd)CO₃F), in dem Neodym etwa 12-15% des Seltenerdgehalts ausmacht, und Monazit ((Ce,La,Pr,Nd,Th)PO₄), in dem es 15-20% ausmacht.
Die weltweite Produktion von Neodym-Oxiden beträgt etwa 25.000 bis 30.000 Tonnen pro Jahr. China dominiert mit etwa 85-90% der weltweiten Produktion, gefolgt von den Vereinigten Staaten (Mountain Pass, Kalifornien), Australien (Mount Weld) und Myanmar. Diese extreme geografische Konzentration macht Neodym zu einem der strategisch kritischsten Materialien der Welt, unverzichtbar für die Energiewende und Verteidigungstechnologien.
Neodym-Metall wird hauptsächlich durch Kalziumreduktion von Neodym-Oxid (Nd₂O₃) bei hoher Temperatur in inerter Atmosphäre oder durch Elektrolyse von geschmolzenem Neodym-Fluorid in einem Salzschmelzbad hergestellt. Die jährliche weltweite Produktion von Neodym-Metall beträgt etwa 7000 bis 9000 Tonnen. Das Recycling von Neodym aus gebrauchten Magneten (Festplatten, Elektromotoren) bleibt begrenzt und macht etwa 1-2% des Gesamtangebots aus, obwohl die Bemühungen aufgrund von Versorgungsbedenken und steigenden Preisen deutlich zunehmen.
Neodym (Symbol Nd, Ordnungszahl 60) ist das vierte Element der Lanthanoid-Reihe, das zu den Seltenerdmetallen des f-Blocks des Periodensystems gehört. Sein Atom hat 60 Protonen, in der Regel 82 Neutronen (für das häufigste Isotop \(\,^{142}\mathrm{Nd}\)) und 60 Elektronen mit der Elektronenkonfiguration [Xe] 4f⁴ 6s².
Neodym ist ein glänzendes Metall mit silberweißer Farbe und einem leichten goldenen Schimmer. Es oxidiert schnell an der Luft und bildet eine Oxidschicht, die sich allmählich zersetzt und kontinuierlich frisches Metall freilegt. Neodym kristallisiert bei Raumtemperatur in einer hexagonal dichtesten Kugelpackung (HD), die bei etwa 863 °C in eine kubisch raumzentrierte Struktur (KRZ) übergeht. Neodym ist relativ weich und dehnbar, kann mit einem Messer geschnitten werden und hat eine mäßige Duktilität, die es ermöglicht, es zu dünnen Blechen zu walzen.
Neodym schmilzt bei 1021 °C (1294 K) und siedet bei 3074 °C (3347 K). Seine Dichte beträgt 7,01 g/cm³, leicht höher als die von Eisen. Neodym ist ein guter Leiter für Elektrizität und Wärme, mit einer elektrischen Leitfähigkeit, die etwa 16-mal niedriger ist als die von Kupfer. Neodym zeigt bemerkenswerte magnetische Eigenschaften: Es ist bei Raumtemperatur paramagnetisch und wird unter 19 K antiferromagnetisch, mit einer komplexen magnetischen Struktur.
Neodym ist ein hochreaktives Metall, insbesondere in geteilter Form. Es oxidiert schnell an feuchter Luft und entzündet sich leicht, wenn es erhitzt wird oder in Form von feinen Spänen vorliegt. Neodym reagiert heftig mit Wasser unter Bildung von Neodym-Hydroxid und Wasserstoffgas. Neodym-Metall muss unter Mineralöl oder in inerter Atmosphäre (Argon) aufbewahrt werden, um Oxidation zu verhindern. Seine Reaktivität ist typisch für leichte Lanthanoide und mit der von Praseodym vergleichbar.
Schmelzpunkt von Neodym: 1294 K (1021 °C).
Siedepunkt von Neodym: 3347 K (3074 °C).
Neodym ist bei Raumtemperatur paramagnetisch und wird unter 19 K antiferromagnetisch.
| Isotop / Notation | Protonen (Z) | Neutronen (N) | Atommasse (u) | Natürliche Häufigkeit | Halbwertszeit / Stabilität | Zerfall / Bemerkungen |
|---|---|---|---|---|---|---|
| Neodym-142 — \(\,^{142}\mathrm{Nd}\,\) | 60 | 82 | 141,907723 u | ≈ 27,152 % | Stabil | Häufigstes stabiles Isotop von Neodym. Magische Neutronenzahl (82). |
| Neodym-143 — \(\,^{143}\mathrm{Nd}\,\) | 60 | 83 | 142,909814 u | ≈ 12,174 % | Stabil | Stabiles Isotop, wichtiges Produkt des r-Prozesses. |
| Neodym-144 — \(\,^{144}\mathrm{Nd}\,\) | 60 | 84 | 143,910087 u | ≈ 23,798 % | ≈ 2,29×10¹⁵ Jahre | Radioaktiv (α), extrem lange Halbwertszeit, praktisch stabil. Zweithäufigstes Isotop. |
| Neodym-145 — \(\,^{145}\mathrm{Nd}\,\) | 60 | 85 | 144,912574 u | ≈ 8,293 % | Stabil | Kleines stabiles Isotop von Neodym. |
| Neodym-146 — \(\,^{146}\mathrm{Nd}\,\) | 60 | 86 | 145,913117 u | ≈ 17,189 % | Stabil | Stabiles Isotop, das etwa 17% des natürlichen Neodyms ausmacht. |
| Neodym-148 — \(\,^{148}\mathrm{Nd}\,\) | 60 | 88 | 147,916893 u | ≈ 5,756 % | Stabil | Kleines stabiles Isotop, Produkt des r-Prozesses. |
| Neodym-150 — \(\,^{150}\mathrm{Nd}\,\) | 60 | 90 | 149,920891 u | ≈ 5,638 % | ≈ 6,7×10¹⁸ Jahre | Radioaktiv (doppelt β⁻), extrem lange Halbwertszeit, praktisch stabil. |
| Neodym-147 — \(\,^{147}\mathrm{Nd}\,\) | 60 | 87 | 146,916100 u | Synthetisch | ≈ 10,98 Tage | Radioaktiv (β⁻). Spaltprodukt, wird als Tracer in medizinischer und industrieller Forschung verwendet. |
Hinweis:
Elektronenschalen: Wie Elektronen um den Kern organisiert sind.
Neodym hat 60 Elektronen, die auf sechs Elektronenschalen verteilt sind. Seine Elektronenkonfiguration ist [Xe] 4f⁴ 6s², typisch für Lanthanoide, bei denen die 4f-Unterschale schrittweise gefüllt wird. Diese Konfiguration kann auch geschrieben werden als: K(2) L(8) M(18) N(18) O(22) P(2), oder vollständig: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 4f⁴ 5s² 5p⁶ 6s².
K-Schale (n=1): enthält 2 Elektronen in der 1s-Unterschale. Diese innere Schale ist vollständig und sehr stabil.
L-Schale (n=2): enthält 8 Elektronen, verteilt als 2s² 2p⁶. Diese Schale ist ebenfalls vollständig und bildet eine Edelgaskonfiguration (Neon).
M-Schale (n=3): enthält 18 Elektronen, verteilt als 3s² 3p⁶ 3d¹⁰. Diese vollständige Schale trägt zur Elektronenabschirmung bei.
N-Schale (n=4): enthält 18 Elektronen, verteilt als 4s² 4p⁶ 4d¹⁰. Diese Schale bildet eine stabile und vollständige Struktur.
O-Schale (n=5): enthält 22 Elektronen, verteilt als 5s² 5p⁶ 4f⁴ 5d⁰. Die vier 4f-Elektronen charakterisieren die Chemie von Neodym.
P-Schale (n=6): enthält 2 Elektronen in der 6s²-Unterschale. Diese Elektronen sind die äußeren Valenzelektronen von Neodym.
Neodym hat effektiv 6 Valenzelektronen: vier 4f⁴-Elektronen und zwei 6s²-Elektronen. Der fast ausschließliche Oxidationszustand ist +3, charakteristisch für alle Lanthanoide, bei dem Neodym seine beiden 6s-Elektronen und ein 4f-Elektron verliert, um das Nd³⁺-Ion mit der Konfiguration [Xe] 4f³ zu bilden. Dieses Nd³⁺-Ion ist für die charakteristische rosa-violette Farbe der Neodym-Salze und -Lösungen verantwortlich.
Der +3-Zustand erscheint in praktisch allen Neodym-Verbindungen: Neodym(III)-oxid (Nd₂O₃), Neodym(III)-chlorid (NdCl₃), Neodym(III)-nitrat (Nd(NO₃)₃) und alle komplexen Salze. Die Chemie von Neodym ist im Wesentlichen die Chemie des Nd³⁺-Ions, mit seinen einzigartigen optischen und magnetischen Eigenschaften, die sich aus der 4f³-Konfiguration ableiten.
Oxidationszustände +2 und +4 wurden unter extremen Bedingungen (Festphasen-Halogenide, kryogene Matrizen) synthetisiert, aber diese Verbindungen sind außerordentlich instabil und haben keine praktische Relevanz. Im Gegensatz zum benachbarten Cer bildet Neodym keine stabilen Verbindungen im +4-Zustand. Die Chemie von Neodym ist daher im Wesentlichen einwertig und wird vom +3-Zustand dominiert.
Neodym ist sehr reaktiv mit Sauerstoff und oxidiert schnell an der Luft, wobei sich eine blau-graue Schicht aus Neodym(III)-oxid (Nd₂O₃) bildet, die rissig wird und abblättert und kontinuierlich frisches Metall der Oxidation aussetzt. Die vollständige Oxidation einer Neodym-Metallprobe an der Luft kann innerhalb weniger Tage erfolgen. Bei hohen Temperaturen entzündet sich Neodym leicht in der Luft und brennt mit einer hellen weißen Flamme: 4Nd + 3O₂ → 2Nd₂O₃. Neodym in Spänen oder feinem Pulver ist pyrophor und entzündet sich spontan bei Raumtemperatur.
Neodym reagiert langsam mit kaltem Wasser, aber schnell mit heißem Wasser unter Bildung von rosa-violettem Neodym(III)-hydroxid und Freisetzung von Wasserstoffgas: 2Nd + 6H₂O → 2Nd(OH)₃ + 3H₂↑. Diese Reaktion beschleunigt sich beträchtlich mit der Temperatur und kann mit kochendem Wasser heftig werden. Neodym(III)-hydroxid fällt leicht aus wässrigen Lösungen als blassrosa, gallertartiger Feststoff aus.
Neodym reagiert heftig mit allen Halogenen unter Bildung farbiger Trihalogenide: 2Nd + 3Cl₂ → 2NdCl₃ (violett), 2Nd + 3Br₂ → 2NdBr₃ (violett), 2Nd + 3I₂ → 2NdI₃ (grün). Neodym löst sich leicht in Säuren, auch in verdünnten, unter Wasserstoffentwicklung: 2Nd + 6HCl → 2NdCl₃ + 3H₂↑, wobei charakteristische rosa Lösungen von Nd³⁺ entstehen.
Neodym reagiert mit Schwefel zu Neodym-sulfid (Nd₂S₃), mit Stickstoff bei hoher Temperatur zu Nitrid (NdN), mit Kohlenstoff zu Carbid (NdC₂) und mit Wasserstoff zu Hydrid (NdH₂ oder NdH₃). Neodym bildet auch viele organometallische Verbindungen und Koordinationskomplexe, die in der organischen Synthese als Polymerisationskatalysatoren genutzt werden.
Die intensive rosa-violette Farbe der Neodym(III)-Verbindungen stammt von f-f-Elektronenübergängen innerhalb der 4f³-Konfiguration. Diese Übergänge erzeugen charakteristische Absorptionsbanden im sichtbaren Spektrum, insbesondere in den gelben und grünen Bereichen, und übertragen bevorzugt Rot und Violett. Neodym-dotiertes Glas zeigt ein bemerkenswertes optisches Verhalten: Es erscheint violett in durchscheinendem Glühlicht, aber blau in reflektiertem Licht, ein Phänomen, das Dichroismus genannt wird. Diese einzigartige optische Eigenschaft wird in Neodym-Lasern und Schutzbrillen genutzt.
Die dominierende Anwendung von Neodym, die etwa 75-85% des weltweiten Verbrauchs ausmacht, ist seine Verwendung in Permanentmagneten vom Typ Nd₂Fe₁₄B (Neodym-Eisen-Bor), die 1982 unabhängig von General Motors und Sumitomo Special Metals entdeckt wurden. Diese Magnete besitzen das höchste maximale Energieprodukt (BHmax) aller kommerziellen Permanentmagnete und erreichen 400-460 kJ/m³, etwa 10-mal höher als herkömmliche Ferritmagnete und doppelt so hoch wie Samarium-Kobalt-Magnete.
Die typische Zusammensetzung eines Nd-Fe-B-Magneten beträgt etwa 32-35% Neodym und Praseodym kombiniert (normalerweise 25-30% Nd, 5-10% Pr), 1-2% Dysprosium oder Terbium (zur Verbesserung der thermischen Stabilität), weniger als 1% Bor und der Rest Eisen. Die Hauptmagnetphase Nd₂Fe₁₄B hat eine tetragonale Struktur und eine Curie-Temperatur von etwa 312 °C. Das Koerzitivfeld kann 1000-2000 kA/m erreichen, wodurch die Magnete selbst unter extremen Bedingungen der Entmagnetisierung widerstehen.
Nd-Fe-B-Magnete sind absolut essenziell für die Energiewende und moderne Technologien. Ein Elektrofahrzeug enthält 1-2 kg Neodym in seinem Motor, eine Offshore-3-MW-Windturbine enthält 200-600 kg Neodym in ihrem direkt angetriebenen Generator. Festplatten verwenden winzige Nd-Fe-B-Magnete, um Leseköpfe mit nanometrischer Präzision zu positionieren. Gelenkte Waffensysteme, militärische Drohnen, Torpedos und U-Boote sind kritisch von kompakten Nd-Fe-B-Magnetmotoren abhängig. Diese strategische Bedeutung in Kombination mit Chinas Dominanz in der Produktion macht Neodym zu einem der geopolitisch sensibelsten Materialien der Welt.
Neodym ist das wichtigste Dotierion für Festkörperlaser, insbesondere in der Yttrium-Aluminium-Granat-Matrix (YAG), die den Nd:YAG-Laser bildet. Der 1964 erfundene Nd:YAG-Laser emittiert hauptsächlich bei 1064 nm im nahen Infrarot mit bemerkenswerter Effizienz und hervorragender Strahlqualität. Die typische Neodym-Konzentration beträgt 1 Atomprozent (etwa 1,4×10²⁰ Nd³⁺-Ionen/cm³), was den Lasergewinn optimiert und gleichzeitig schädliche Effekte wie Linienverbreiterung minimiert.
Nd:YAG-Laser werden zum Schneiden und Schweißen von Metallen, für industrielle Markierungen, Präzisionsbohren und Oberflächenbehandlung eingesetzt. In der Medizin werden sie für Augenoperationen (YAG-Kapsulotomie), Lithotripsie (Zerstörung von Nierensteinen), Behandlung der diabetischen Retinopathie, Haarentfernung und verschiedene dermatologische Eingriffe verwendet. Nd:YAG-Laser können frequenzverdoppelt werden, um grünes Licht bei 532 nm zu erzeugen, das in grünen Laserpointern, Lichtshows und einigen medizinischen Anwendungen verwendet wird.
Neben YAG wird Neodym auch in andere kristalline Matrizen wie YVO₄ (Yttrium-Vanadat), YLF (Yttrium-Lithium-Fluorid) und verschiedene Phosphat- oder Silikatgläser dotiert, um Faserlaser und optische Verstärker zu erzeugen. Neodym-dotierte Gläser werden in Laser-Entfernungsmessern, atmosphärischen Lidar-Systemen und Anwendungen der Trägheitsfusion eingesetzt, bei denen riesige Nd:Glas-Laser Megajoule an Energie liefern, um Deuterium-Tritium-Ziele zu komprimieren.
Neodym wird als Dotierstoff in Gläsern verwendet, um optische Filter mit bemerkenswerten selektiven Absorptionseigenschaften zu erzeugen. Neodym-dotiertes Glas absorbiert stark gelbe Wellenlängen (um 580-600 nm), die den Natrium-Emissionslinien entsprechen, während es Blau, Rot und nahes Infrarot durchlässt. Diese selektive Absorption reduziert die Blendung durch Natriumbeleuchtung oder natriumreiche Flammen erheblich.
Didym-Gläser (Neodym-Praseodym-Mischung) werden für Schutzbrillen von Glasbläsern, Metallurgen und Schweißern verwendet, die mit natriumreichen Flammen arbeiten. In Schmuck und Kunstglas erzeugt neodym-dotiertes Glas faszinierende Farbeffekte: Es erscheint violett-blau in durchscheinendem Glühlicht, aber rosa-rot in fluoreszierendem Licht oder Tageslicht und erzeugt so einen spektakulären Dichroismus. Diese Eigenschaft wird auch in hochwertigen Sonnenbrillen und einigen Autogläsern genutzt, um den Kontrast zu verbessern und die Augenermüdung zu reduzieren.
Neodym und seine Verbindungen weisen eine geringe Toxizität auf, ähnlich wie andere leichte Lanthanoide. Lösliche Neodym-Verbindungen können bei direkter Exposition Haut-, Augen- und Atemwegsreizungen verursachen. Das Einatmen von Neodym-Staub kann zu vorübergehender Lungenreizung führen, obwohl keine spezifische chronische Lungenerkrankung im Zusammenhang mit Neodym dokumentiert wurde. Oral aufgenommene Neodym-Salze werden schlecht vom Gastrointestinaltrakt absorbiert und hauptsächlich mit dem Stuhl ausgeschieden.
Toxikologische Studien an Tieren zeigen, dass absorbiertes Neodym sich hauptsächlich in Leber, Milz und Knochenskelett anreichert. Bei hohen Dosen (über 100 mg/kg) kann Neodym mäßige Leberschäden verursachen und den Kalziumstoffwechsel stören. Signifikante menschliche Expositionen bleiben jedoch außerhalb spezialisierter Industrieumgebungen selten. Neodym zeigt keine substantielle Bioakkumulation in Nahrungsketten und wird relativ schnell metabolisiert oder ausgeschieden. In den verfügbaren Studien wurden keine karzinogenen, mutagenen oder teratogenen Effekte nachgewiesen.
Die Umweltbedenken im Zusammenhang mit Neodym betreffen hauptsächlich den Abbau von Seltenerdmetallen, der erhebliche Mengen an toxischen und radioaktiven Abfällen erzeugt. Die Gewinnung einer Tonne Seltenerdoxide produziert typischerweise 2000 Tonnen Bergbauabfälle, 200 m³ saure kontaminierte Abwässer und kann radioaktive Elemente wie Thorium und Uran freisetzen, die natürlich in Monazit-Erzen vorkommen. Seltenerd-Bergbaustätten in China haben zu erheblicher Umweltverschmutzung geführt, wobei Böden, Grundwasser und Flüsse mit Schwermetallen und radioaktiven Substanzen kontaminiert wurden.
Die berufliche Exposition gegenüber Neodym erfolgt hauptsächlich in der Seltenerd-Raffinationsindustrie, der Magnetherstellung und der optischen Politur. Berufliche Expositionsgrenzen für Neodym-Verbindungen sind in den meisten Jurisdiktionen nicht spezifisch festgelegt, aber allgemeine Empfehlungen für lösliche Seltenerd-Verbindungen setzen typischerweise Expositionsgrenzen von 5-10 mg/m³ für einatembaren Staub fest. Die Neodym-Konzentrationen in Böden in der Nähe von Seltenerd-Minen können mehrere hundert ppm erreichen, das 10-20-fache der natürlichen Hintergrundwerte.
Das Recycling von Neodym aus gebrauchten Magneten ist technisch möglich, aber wirtschaftlich herausfordernd aufgrund der hohen Kosten für Demontage, Trennung und Reinigung. Nd-Fe-B-Magnete sind oft stark in komplexe Baugruppen (Motoren, Festplatten) integriert und können oxidiert oder kontaminiert sein. Die aktuellen Recyclingquoten bleiben sehr niedrig (1-2%), aber es werden mehrere innovative Verfahren entwickelt: selektive chemische Auflösung, direkte Schmelze zur Magnetneuherstellung, Lösungsmittelextraktion von Oxiden und hydrometallurgische Behandlung. Eine erhebliche Steigerung der Neodym-Recyclingquoten ist entscheidend für die langfristige Nachhaltigkeit der Energiewende und zur Verringerung der Abhängigkeit von den von China dominierten Primärquellen.
