Eisen ist der Menschheit seit der Vorgeschichte bekannt und wird genutzt. Die ersten Spuren der Eisenverwendung reichen bis etwa 4000 v. Chr. zurück, als antike Zivilisationen meteoritisches Eisen verarbeiteten, das vom Himmel fiel. Diese Eisenmeteoriten galten als göttliche Gaben und wurden zu wertvollen Gegenständen und Werkzeugen geformt. Die Eisenzeit begann tatsächlich um 1200 v. Chr. im Nahen Osten, als die Hethiter die Technik der Eisenverhüttung und Stahlherstellung beherrschten. Diese technologische Revolution veränderte die menschlichen Gesellschaften tiefgreifend und ermöglichte die Herstellung effizienterer landwirtschaftlicher Werkzeuge, widerstandsfähigerer Waffen und dauerhafter Infrastruktur. Der Name "Eisen" stammt vom lateinischen ferrum, dessen genaue Herkunft ungewiss ist, möglicherweise mit indogermanischen Wurzeln, die "Metall" oder "fest" bedeuten.
Eisen (Symbol Fe, Ordnungszahl 26) ist ein Übergangsmetall der Gruppe 8 des Periodensystems. Sein Atom hat 26 Protonen, in der Regel 30 Neutronen (beim häufigsten Isotop \(\,^{56}\mathrm{Fe}\)) und 26 Elektronen mit der Elektronenkonfiguration [Ar] 3d⁶ 4s².
Bei Raumtemperatur ist Eisen ein glänzendes, silbergraues, duktiles und formbares Festmetall (Dichte ≈ 7,874 g/cm³). Es besitzt bemerkenswerte ferromagnetische Eigenschaften und ist eines der drei magnetischen Elemente bei Raumtemperatur, zusammen mit Kobalt und Nickel. Reines Eisen oxidiert leicht an feuchter Luft und bildet Rost (hydratisiertes Eisenoxid), was Schutzbehandlungen für industrielle Anwendungen erfordert. Schmelzpunkt von Eisen (flüssiger Zustand): 1.811 K (1.538 °C). Siedepunkt von Eisen (gasförmiger Zustand): 3.134 K (2.861 °C).
| Isotop / Notation | Protonen (Z) | Neutronen (N) | Atommasse (u) | Natürliche Häufigkeit | Halbwertszeit / Stabilität | Zerfall / Anmerkungen |
|---|---|---|---|---|---|---|
| Eisen-54 — \(\,^{54}\mathrm{Fe}\,\) | 26 | 28 | 53,939610 u | ≈ 5,845 % | Stabil | Leichtestes stabiles Isotop des natürlichen Eisens. |
| Eisen-56 — \(\,^{56}\mathrm{Fe}\,\) | 26 | 30 | 55,934937 u | ≈ 91,754 % | Stabil | Dominantes Isotop von Eisen und stabilster Kern im Universum (maximale Bindungsenergie pro Nukleon). |
| Eisen-57 — \(\,^{57}\mathrm{Fe}\,\) | 26 | 31 | 56,935394 u | ≈ 2,119 % | Stabil | Besitzt ein kernmagnetisches Moment; wird in der Mößbauerspektroskopie verwendet. |
| Eisen-58 — \(\,^{58}\mathrm{Fe}\,\) | 26 | 32 | 57,933275 u | ≈ 0,282 % | Stabil | Schwerstes stabiles Isotop des natürlichen Eisens. |
| Eisen-55 — \(\,^{55}\mathrm{Fe}\,\) | 26 | 29 | 54,938291 u | Künstlich | ≈ 2,73 Jahre | Radioaktiv, Elektroneneinfang zu \(\,^{55}\mathrm{Mn}\). Wird als Tracer in Biologie und Medizin verwendet. |
| Eisen-59 — \(\,^{59}\mathrm{Fe}\,\) | 26 | 33 | 58,934875 u | Künstlich | ≈ 44,5 Tage | Radioaktiv, Beta-Minus-Zerfall zu \(\,^{59}\mathrm{Co}\). Wird zur Untersuchung des Eisenstoffwechsels verwendet. |
| Eisen-60 — \(\,^{60}\mathrm{Fe}\,\) | 26 | 34 | 59,934072 u | Kosmische Spur | ≈ 2,6 Millionen Jahre | Radioaktiv, Beta-Minus-Zerfall zu \(\,^{60}\mathrm{Co}\). Wird in Supernovae produziert, in tiefen Ozeansedimenten nachgewiesen. |
N.B.:
Die Elektronenschalen: Wie Elektronen um den Kern organisiert sind.
Eisen hat 26 Elektronen, die auf vier Elektronenschalen verteilt sind. Seine vollständige Elektronenkonfiguration lautet: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁶ 4s², oder vereinfacht: [Ar] 3d⁶ 4s². Diese Konfiguration kann auch als K(2) L(8) M(14) N(2) geschrieben werden.
K-Schale (n=1): enthält 2 Elektronen in der 1s-Unterschale. Diese innere Schale ist vollständig und sehr stabil.
L-Schale (n=2): enthält 8 Elektronen, verteilt auf 2s² 2p⁶. Diese Schale ist ebenfalls vollständig und bildet eine Edelgaskonfiguration (Neon).
M-Schale (n=3): enthält 14 Elektronen, verteilt auf 3s² 3p⁶ 3d⁶. Die 3s- und 3p-Orbitale sind vollständig, während die 3d-Orbitale 6 von 10 möglichen Elektronen enthalten.
N-Schale (n=4): enthält 2 Elektronen in der 4s-Unterschale. Diese Elektronen sind die ersten, die an chemischen Bindungen beteiligt sind.
Die 8 Elektronen der äußeren Schalen (3d⁶ 4s²) sind die Valenzelektronen von Eisen. Diese Konfiguration erklärt seine chemischen Eigenschaften:
Durch den Verlust der 2 4s-Elektronen bildet Eisen das Fe²⁺-Ion (Oxidationsstufe +2), das Eisen(II)-Ion, das in Lösung blassgrün ist.
Durch den Verlust der 2 4s-Elektronen und eines 3d-Elektrons bildet es das Fe³⁺-Ion (Oxidationsstufe +3), das Eisen(III)-Ion, das in Lösung gelb-braun ist. Dies ist der stabilste Zustand.
Höhere Oxidationsstufen (+4, +5, +6) existieren in einigen speziellen Verbindungen, sind aber weniger verbreitet.
Negative Oxidationsstufen (-2, -1, 0) können in einigen metallorganischen Komplexen beobachtet werden.
Eisen ist ein mäßig reaktives Metall. An feuchter Luft oxidiert es leicht zu Rost (eine Mischung aus Eisenoxiden und -hydroxiden), ein Prozess, der zur vollständigen Korrosion des Metalls führen kann. Reines Eisen reagiert langsam mit kaltem Wasser, aber schneller mit Wasserdampf bei hohen Temperaturen unter Freisetzung von Wasserstoff. Es löst sich leicht in verdünnten Säuren (Salzsäure, Schwefelsäure) unter Bildung von Wasserstoff und Eisen(II)-Salzen. Bei hohen Temperaturen reagiert Eisen mit Sauerstoff zu Eisen(II,III)-oxid Fe₃O₄ (Magnetit), mit Schwefel zu Sulfiden und mit Kohlenstoff zu Carbiden. Eisen bildet hauptsächlich zwei Reihen von Verbindungen: Eisen(II)-Verbindungen (Fe²⁺), die meist grün sind, und Eisen(III)-Verbindungen (Fe³⁺), die meist braun oder rot sind. Die Passivierung von Eisen durch konzentrierte Salpetersäure bildet eine schützende Oxidschicht, die weitere Korrosion verlangsamt.
Eisen ist ein absolut essentielles Spurenelement für fast alle Lebensformen. Bei Tieren und Menschen ist Eisen der zentrale Bestandteil von Hämoglobin, dem Protein der roten Blutkörperchen, das Sauerstoff von der Lunge zu allen Geweben des Körpers transportiert. Ein erwachsener Mensch enthält etwa 4 bis 5 Gramm Eisen, wovon etwa 70 % im Hämoglobin enthalten sind. Eisen ist auch in Myoglobin (Sauerstoffspeicherung in den Muskeln), in vielen Atmungsenzymen (Cytochrome), die an der zellulären Energieproduktion beteiligt sind, und in Enzymen, die an der DNA-Synthese beteiligt sind, vorhanden.
Eisen nimmt eine einzigartige und grundlegende Position in der Astrophysik ein. Das Isotop \(\,^{56}\mathrm{Fe}\) hat die höchste Bindungsenergie pro Nukleon aller Atomkerne, was bedeutet, dass es den Endpunkt der Kernfusion in massereichen Sternen darstellt. Jenseits von Eisen setzt die Kernfusion keine Energie mehr frei, sondern verbraucht sie, was die Grenze der stellaren Energieerzeugung markiert.
N.B.:
Eisen ist das vierthäufigste Element in der Erdkruste (etwa 5 % der Masse) und wahrscheinlich das häufigste Element der Erde insgesamt, das etwa 35 % der Gesamtmasse unseres Planeten ausmacht. Es kommt hauptsächlich in Erzen wie Hämatit (Fe₂O₃), Magnetit (Fe₃O₄), Limonit (FeO(OH)) und Siderit (FeCO₃) vor. Die wichtigsten Produzentenländer sind China, Australien, Brasilien und Indien. Die weltweite Stahlproduktion übersteigt 1,9 Milliarden Tonnen pro Jahr, was Eisen zum meistproduzierten und am häufigsten verwendeten Metall der Menschheit macht. Das Recycling von Eisen und Stahl ist hoch entwickelt, mit hohen Rückgewinnungsraten, die zu einer Kreislaufwirtschaft beitragen. Die Gewinnung erfolgt hauptsächlich durch Reduktion von Eisenoxiden in Hochöfen unter Verwendung von Koks (Kohlenstoff), ein Verfahren, das seit Jahrtausenden im Grunde ähnlich ist.
