Molybdän erhielt seinen Namen vom griechischen Wort molybdos, das Blei bedeutet, weil das Mineral Molybdänit (MoS₂) lange Zeit mit Bleiglanz (Bleisulfid) und Graphit verwechselt wurde, aufgrund ihrer ähnlichen dunkelgrauen Erscheinung und fettigen Textur. Erst im Jahr 1778 zeigte der schwedische Chemiker Carl Wilhelm Scheele (1742-1786), berühmt für die Entdeckung von Sauerstoff, Chlor und mehreren anderen Elementen, dass Molybdänit von Blei und Graphit verschieden ist und ein neues Element enthält.
Scheele gelang es, Molybdänoxid (MoO₃) durch Behandlung von Molybdänit mit Salpetersäure zu gewinnen, aber er konnte das Metall selbst nicht isolieren. Im Jahr 1781 gelang es seinem Landsmann Peter Jacob Hjelm (1746-1813), einem schwedischen Metallurgen und Chemiker, Molybdänmetall erstmals durch Reduktion von Molybdänoxid mit Kohlenstoff zu isolieren: MoO₃ + 3C → Mo + 3CO. Das erhaltene Metall war unrein, markierte aber die offizielle Entdeckung von Molybdän als Element.
Über ein Jahrhundert blieb Molybdän im Wesentlichen eine Laboratoriumskuriosität ohne praktische Anwendungen. Erst zu Beginn des 20. Jahrhunderts, mit der Entwicklung von Legierungsstählen für Rüstungszwecke während des Ersten Weltkriegs, wurde die Bedeutung von Molybdän erkannt. Im Jahr 1913 entwickelte das deutsche Unternehmen Krupp die ersten Molybdänstähle für Panzerungen und Kanonen und zeigte, dass kleine Mengen Molybdän die Festigkeit und Zähigkeit von Stählen bei hohen Temperaturen dramatisch verbesserten.
Molybdän (Symbol Mo, Ordnungszahl 42) ist ein Übergangsmetall der Gruppe 6 des Periodensystems. Sein Atom hat 42 Protonen, in der Regel 56 Neutronen (für das häufigste Isotop \(\,^{98}\mathrm{Mo}\)) und 42 Elektronen mit der Elektronenkonfiguration [Kr] 4d⁵ 5s¹.
Molybdän ist ein glänzendes, silbergraues Metall mit einem Aussehen ähnlich wie Edelstahl. Es hat eine Dichte von 10,28 g/cm³, was es relativ schwer macht. Molybdän ist hart, aber bei Raumtemperatur duktil und kann zu Blechen gewalzt oder zu Drähten gezogen werden. Seine Härte nimmt mit Kaltverformung deutlich zu.
Molybdän kristallisiert in einer kubisch-raumzentrierten (krz) Struktur bei allen Temperaturen. Es ist ein Refraktärmetall mit einem sehr hohen Schmelzpunkt von 2623 °C (2896 K), dem sechshöchsten Schmelzpunkt aller Elemente nach Kohlenstoff, Wolfram, Rhenium, Osmium und Tantal. Es siedet bei 4639 °C (4912 K).
Molybdän hat eine außergewöhnliche Wärmeleitfähigkeit (138 W/m·K bei 20 °C), nahe der von Kupfer, und eine hohe elektrische Leitfähigkeit. Sein thermischer Ausdehnungskoeffizient ist sehr niedrig (4,8×10⁻⁶ K⁻¹), was es zu einem idealen Material für Anwendungen macht, die dimensionale Stabilität bei hohen Temperaturen erfordern.
Schmelzpunkt von Molybdän: 2896 K (2623 °C).
Siedepunkt von Molybdän: 4912 K (4639 °C).
Molybdän hat den höchsten Elastizitätsmodul nach Wolfram unter allen reinen Metallen.
| Isotop / Notation | Protonen (Z) | Neutronen (N) | Atommasse (u) | Natürliche Häufigkeit | Halbwertszeit / Stabilität | Zerfall / Anmerkungen |
|---|---|---|---|---|---|---|
| Molybdän-92 — \(\,^{92}\mathrm{Mo}\,\) | 42 | 50 | 91,906811 u | ≈ 14,65 % | Stabil | Leichtestes stabiles Isotop von natürlichem Molybdän. |
| Molybdän-94 — \(\,^{94}\mathrm{Mo}\,\) | 42 | 52 | 93,905088 u | ≈ 9,19 % | Stabil | Zweit seltenstes stabiles Isotop von natürlichem Molybdän. |
| Molybdän-95 — \(\,^{95}\mathrm{Mo}\,\) | 42 | 53 | 94,905842 u | ≈ 15,87 % | Stabil | Dritthäufigstes stabiles Isotop von natürlichem Molybdän. |
| Molybdän-96 — \(\,^{96}\mathrm{Mo}\,\) | 42 | 54 | 95,904680 u | ≈ 16,67 % | Stabil | Vierthäufigstes stabiles Isotop von natürlichem Molybdän. |
| Molybdän-97 — \(\,^{97}\mathrm{Mo}\,\) | 42 | 55 | 96,906022 u | ≈ 9,60 % | Stabil | Fünftes stabiles Isotop. Hat einen Kernspin, der in der NMR-Spektroskopie verwendet wird. |
| Molybdän-98 — \(\,^{98}\mathrm{Mo}\,\) | 42 | 56 | 97,905408 u | ≈ 24,39 % | Stabil | Häufigstes Isotop von Molybdän, macht fast ein Viertel des Gesamtvorkommens aus. |
| Molybdän-100 — \(\,^{100}\mathrm{Mo}\,\) | 42 | 58 | 99,907477 u | ≈ 9,63 % | ≈ 7,1 × 10¹⁸ Jahre | Radioaktiv (β⁻β⁻). Extrem langsamer Doppel-Beta-Zerfall, gilt als quasi-stabil. |
| Molybdän-99 — \(\,^{99}\mathrm{Mo}\,\) | 42 | 57 | 98,907712 u | Synthetisch | ≈ 65,9 Stunden | Radioaktiv (β⁻). Wichtiges Spaltprodukt. Quelle für Technetium-99m, das in der medizinischen Bildgebung verwendet wird. |
N.B.:
Elektronenschalen: Wie Elektronen um den Kern organisiert sind.
Molybdän hat 42 Elektronen, die auf fünf Elektronenschalen verteilt sind. Seine vollständige Elektronenkonfiguration ist: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d⁵ 5s¹, oder vereinfacht: [Kr] 4d⁵ 5s¹. Diese Konfiguration kann auch geschrieben werden als: K(2) L(8) M(18) N(13) O(1).
K-Schale (n=1): enthält 2 Elektronen in der 1s-Unterschale. Diese innere Schale ist vollständig und sehr stabil.
L-Schale (n=2): enthält 8 Elektronen, verteilt als 2s² 2p⁶. Diese Schale ist ebenfalls vollständig und bildet eine Edelgaskonfiguration (Neon).
M-Schale (n=3): enthält 18 Elektronen, verteilt als 3s² 3p⁶ 3d¹⁰. Diese vollständige Schale trägt zur elektronischen Abschirmung bei.
N-Schale (n=4): enthält 13 Elektronen, verteilt als 4s² 4p⁶ 4d⁵. Die fünf 4d-Elektronen sind Valenzelektronen.
O-Schale (n=5): enthält 1 Elektron in der 5s-Unterschale. Dieses Elektron ist ebenfalls ein Valenzelektron.
Molybdän hat 6 Valenzelektronen: fünf 4d⁵-Elektronen und ein 5s¹-Elektron. Die Konfiguration [Kr] 4d⁵ 5s¹ mit der halbgefüllten 4d-Unterschale ist besonders stabil. Der häufigste Oxidationszustand ist +6, in dem Molybdän Verbindungen wie Molybdäntrioxid (MoO₃) und Molybdate (MoO₄²⁻) bildet. Die Zustände +5, +4, +3, +2 und 0 existieren ebenfalls in verschiedenen Verbindungen.
Molybdän(VI) dominiert die Chemie des Molybdäns, insbesondere in Sauerstoffverbindungen. Molybdändisulfid (MoS₂), in dem Molybdän im +4-Zustand vorliegt, ist eine wichtige Verbindung, die als Festschmierstoff verwendet wird. Organometallische Komplexe von Molybdän zeigen eine große Vielfalt an Oxidationszuständen und Strukturen.
Bei Raumtemperatur ist massives Molybdän aufgrund einer dünnen, schützenden Oxidschicht relativ stabil an der Luft. Es oxidiert langsam in feuchter Luft und schneller oberhalb von 600 °C. Bei hohen Temperaturen (über 700 °C) verbrennt Molybdän in Sauerstoff zu weißem Molybdäntrioxid: 2Mo + 3O₂ → 2MoO₃. Das Trioxid sublimiert leicht und bildet charakteristische weiße Dämpfe.
Molybdän widersteht der Korrosion durch viele Säuren bei Raumtemperatur, wird aber von konzentrierter Salpetersäure und Königswasser angegriffen. Es reagiert mit alkalischen Lösungen in Gegenwart von Oxidationsmitteln zu Molybdaten. Halogene greifen Molybdän bei hohen Temperaturen an, um verschiedene Halogenide (MoF₆, MoCl₅, MoBr₃) zu bilden.
Molybdän bildet Karbide (Mo₂C, MoC) und Nitride (MoN, Mo₂N) bei hohen Temperaturen, die alle sehr harte, feuerfeste Keramiken sind und als Schneidmaterialien verwendet werden. Molybdändisulfid (MoS₂) hat eine geschichtete Struktur ähnlich wie Graphit, was ihm hervorragende Schmiereigenschaften verleiht, insbesondere in Vakuumumgebungen, in denen organische Schmierstoffe versagen.
Etwa 80% der weltweiten Molybdänproduktion wird für Stahllegierungen verwendet. Molybdän verbessert die Eigenschaften von Stählen erheblich: Es erhöht Festigkeit und Härte, verbessert die Härtbarkeit (Fähigkeit, in der Tiefe zu härten), erhält die Festigkeit bei hohen Temperaturen und verbessert die Korrosionsbeständigkeit von Edelstählen dramatisch.
Austenitische und Duplex-Edelstähle, die 2-4% Molybdän enthalten (Typen 316, 317 und Duplex), zeigen eine außergewöhnliche Beständigkeit gegen Lochfraß und Spaltkorrosion in chloridhaltigen Umgebungen. Diese Stähle sind in der chemischen, erdölverarbeitenden, maritimen und pharmazeutischen Industrie unverzichtbar. Molybdän stabilisiert die passive Chromoxidschicht und verhindert lokale Korrosion.
Werkzeugstähle, die 1-10% Molybdän enthalten, behalten ihre Härte und Schärfe auch bei hohen Temperaturen (Heißhärte-Phänomen). Diese Schnellarbeitsstähle (HSS) ermöglichen Hochgeschwindigkeitsbearbeitung ohne Leistungsverlust. Mikrolegierte Baustähle mit Molybdän bieten hohe mechanische Festigkeit bei hervorragender Schweißbarkeit.
Molybdän ist ein essenzielles Spurenelement für alle lebenden Organismen. Beim Menschen ist es ein Kofaktor für mehrere wichtige Enzyme, einschließlich Xanthinoxidase (Purinstoffwechsel), Aldehydoxidase und Sulfitoxidase (Entgiftung von Sulfit). Molybdän kommt in diesen Enzymen in Form eines Molybdän-Pterin-Kofaktors (Moco) vor.
Der tägliche Molybdänbedarf eines Erwachsenen beträgt etwa 45 Mikrogramm. Molybdänmangel ist beim Menschen extrem selten, da Molybdän in der Nahrung weit verbreitet ist (Hülsenfrüchte, Vollkornprodukte, grünes Gemüse, Nüsse). Ein schwerer Mangel kann zu schweren neurologischen Störungen führen. Die Toxizität von Molybdän ist gering, obwohl ein längerfristiger Überschuss den Kupferstoffwechsel beeinträchtigen kann.
In der Nuklearmedizin ist Molybdän-99 (Halbwertszeit 66 Stunden) die Quelle für Technetium-99m (Halbwertszeit 6 Stunden), das weltweit am häufigsten verwendete Radioisotop für diagnostische Bildgebung. Mo-99 wird durch Spaltung von Uran-235 in Kernreaktoren hergestellt und in Technetium-Generatoren ("Technetium-Kühe") an Krankenhäuser geliefert. Jährlich werden weltweit über 40 Millionen Tc-99m-Bildgebungsverfahren durchgeführt.
Molybdän wird in Sternen durch mehrere Nukleosyntheseprozesse synthetisiert. Molybdänisotope entstehen hauptsächlich durch den s-Prozess (langsame Neutroneneinfang) in Sternen des asymptotischen Riesenasts (AGB), mit Beiträgen des r-Prozesses (schneller Neutroneneinfang) während Supernovae und Neutronensternverschmelzungen. Molybdän-92 und Molybdän-94 werden auch durch den p-Prozess (Protoneneinfang) erzeugt.
Die kosmische Häufigkeit von Molybdän beträgt etwa 2×10⁻⁹ Mal die von Wasserstoff in der Anzahl der Atome. Die sieben natürlichen Isotope von Molybdän spiegeln die relativen Beiträge der verschiedenen Nukleosyntheseprozesse wider, was Molybdän zu einem Schlüssellement für das Verständnis dieser stellaren Mechanismen macht.
Isotopenvariationen von Molybdän in primitiven Meteoriten liefern Informationen über die Heterogenität des frühen Sonnensystems. Einige Meteoriten zeigen Überschüsse an Molybdän-95 und Molybdän-97, was auf variable Beiträge der s- und r-Prozesse in verschiedenen Regionen der solaren Nebel hinweist. Diese isotopischen Anomalien helfen, den Ursprung und die Entwicklung planetarer Materialien nachzuverfolgen.
N.B.:
Molybdän ist in der Erdkruste mit einer durchschnittlichen Konzentration von etwa 0,00012% der Masse (1,2 ppm) vorhanden, was es relativ selten macht. Das Hauptmineral ist Molybdänit (MoS₂), das etwa 60% Molybdän enthält. Andere Quellen sind Powellit (CaMoO₄) und Wulfenit (PbMoO₄). Die wichtigsten Vorkommen befinden sich in China, den Vereinigten Staaten, Chile, Peru und Kanada.
China dominiert die weltweite Molybdänproduktion mit etwa 40% des Angebots, gefolgt von Chile und den Vereinigten Staaten. Die gesamte Weltproduktion beträgt etwa 300.000 Tonnen enthaltenes Molybdän pro Jahr. Molybdän wird entweder aus primären Molybdänit-Lagerstätten oder als Nebenprodukt der Kupfergewinnung in porphyrischen Kupferminen gewonnen.
Molybdänmetall wird durch Reduktion von Molybdänoxid (MoO₃) mit Wasserstoff bei hoher Temperatur hergestellt: MoO₃ + 3H₂ → Mo + 3H₂O, gefolgt von Pulvermetallurgie-Sintern, um dichte Teile zu erhalten. Ferromolybdän (Eisen-Molybdän-Legierung mit 60-75% Mo) wird durch Aluminothermie hergestellt und direkt in der Stahlproduktion verwendet. Der Preis von Molybdän variiert stark mit den Wirtschaftszyklen und liegt typischerweise zwischen 25 und 40 Dollar pro Kilogramm enthaltenem Molybdän.
