Chrom wurde im Jahr 1797 vom französischen Chemiker Louis Nicolas Vauquelin (1763–1829) entdeckt, als er ein leuchtend rotes Mineral aus Sibirien, den Krokoit (Bleichromat, PbCrO₄), analysierte. Fasziniert von den vielfältigen Farben der Verbindungen, die er erhielt, isolierte Vauquelin ein neues metallisches Element, das er Chrom nannte, abgeleitet vom griechischen chroma, was „Farbe“ bedeutet, in Anspielung auf die leuchtenden Farbtöne seiner Verbindungen (grün, gelb, orange, rot). Im selben Jahr entdeckte Vauquelin auch Beryllium, was das Jahr 1797 zu einem bemerkenswerten Jahr in der Geschichte der Chemie machte. Reines metallisches Chrom wurde erst später isoliert, da seine Herstellung komplexe Reduktionstechniken erfordert, aufgrund seiner starken Affinität zu Sauerstoff.
Chrom (Symbol Cr, Ordnungszahl 24) ist ein Übergangsmetall der Gruppe 6 des Periodensystems. Sein Atom hat 24 Protonen, in der Regel 28 Neutronen (für das häufigste Isotop \(\,^{52}\mathrm{Cr}\)) und 24 Elektronen mit der Elektronenkonfiguration [Ar] 3d⁵ 4s¹ (Ar = Abkürzung für die ersten 18 Elektronen von Chrom).
Bei Raumtemperatur ist Chrom ein festes, silberweißes Metall mit einem charakteristischen metallischen Glanz. Es ist relativ dicht (Dichte ≈ 7,19 g/cm³) und extrem hart, was es zu einem der härtesten Metalle macht. Es hat eine ausgezeichnete Korrosionsbeständigkeit dank der spontanen Bildung einer dünnen Chromoxidschicht (Cr₂O₃), die es in Luft und Wasser inert macht. Schmelzpunkt von Chrom (flüssiger Zustand): 2.180 K (1.907 °C). Siedepunkt von Chrom (gasförmiger Zustand): 2.944 K (2.671 °C).
| Isotop / Notation | Protonen (Z) | Neutronen (N) | Atommasse (u) | Natürliche Häufigkeit | Halbwertszeit / Stabilität | Zerfall / Anmerkungen |
|---|---|---|---|---|---|---|
| Chrom-50 — \(\,^{50}\mathrm{Cr}\,\) | 24 | 26 | 49,946044 u | ≈ 4,345 % | Stabil | Leichtestes stabiles Isotop von natürlichem Chrom. |
| Chrom-52 — \(\,^{52}\mathrm{Cr}\,\) | 24 | 28 | 51,940507 u | ≈ 83,789 % | Stabil | Dominantes Isotop von Chrom; am häufigsten in der Natur. |
| Chrom-53 — \(\,^{53}\mathrm{Cr}\,\) | 24 | 29 | 52,940649 u | ≈ 9,501 % | Stabil | Besitzt ein nukleares magnetisches Moment; wird in der NMR und als Isotopentracer verwendet. |
| Chrom-54 — \(\,^{54}\mathrm{Cr}\,\) | 24 | 30 | 53,938880 u | ≈ 2,365 % | Stabil | Schwerstes stabiles Isotop von natürlichem Chrom. |
| Chrom-51 — \(\,^{51}\mathrm{Cr}\,\) | 24 | 27 | 50,944767 u | Synthetisch | ≈ 27,7 Tage | Radioaktiv, Elektroneneinfang zu \(\,^{51}\mathrm{V}\). Wird in der Nuklearmedizin zur Markierung von roten Blutkörperchen verwendet. |
| Chrom-48 — \(\,^{48}\mathrm{Cr}\,\) | 24 | 24 | 47,954032 u | Synthetisch | ≈ 21,6 Stunden | Radioaktiv, β⁺-Zerfall. Wird in Hochenergie-Teilchenkollisionen produziert. |
Hinweis:
Elektronenschalen: Wie Elektronen um den Kern organisiert sind.
Chrom hat 24 Elektronen, die auf vier Elektronenschalen verteilt sind. Seine Elektronenkonfiguration weist eine bemerkenswerte Besonderheit auf: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁵ 4s¹, oder vereinfacht: [Ar] 3d⁵ 4s¹. Diese Konfiguration kann auch als K(2) L(8) M(13) N(1) geschrieben werden. Die ungewöhnliche 3d⁵ 4s¹-Konfiguration (statt 3d⁴ 4s²) erklärt sich durch die besondere Stabilität einer halbgefüllten d-Unterschale.
K-Schale (n=1): enthält 2 Elektronen in der 1s-Unterschale. Diese innere Schale ist vollständig und sehr stabil.
L-Schale (n=2): enthält 8 Elektronen, verteilt als 2s² 2p⁶. Diese Schale ist ebenfalls vollständig und bildet eine Edelgaskonfiguration (Neon).
M-Schale (n=3): enthält 13 Elektronen, verteilt als 3s² 3p⁶ 3d⁵. Die 3s- und 3p-Orbitale sind vollständig, während die fünf 3d-Orbitale jeweils ein ungepaartes Elektron enthalten, was eine besonders stabile halbgefüllte Konfiguration ergibt.
N-Schale (n=4): enthält nur 1 Elektron in der 4s-Unterschale. Diese ungewöhnliche Anordnung (nur ein 4s-Elektron statt zwei) ergibt sich aus einem energetisch günstigen Transfer zur 3d-Unterschale.
Die 6 Elektronen in den äußeren Schalen (3d⁵ 4s¹) sind die Valenzelektronen von Chrom. Diese Konfiguration erklärt seine vielfältigen chemischen Eigenschaften:
Durch den Verlust eines 4s-Elektrons kann Chrom das Cr⁺-Ion bilden (selten).
Durch den Verlust des 4s-Elektrons und eines 3d-Elektrons bildet es das Cr²⁺-Ion (Oxidationsstufe +2).
Die Oxidationsstufe +3 (Cr³⁺) ist sehr häufig und stabil und bildet viele farbige Verbindungen.
Die Oxidationsstufe +6 (Cr⁶⁺) existiert in Chromaten (CrO₄²⁻) und Dichromaten (Cr₂O₇²⁻), die starke Oxidationsmittel sind.
Die besondere Elektronenkonfiguration von Chrom mit seiner halbgefüllten 3d-Unterschale verleiht ihm eine außergewöhnliche magnetische Stabilität. Die fünf ungepaarten Elektronen machen Chrom zu einem paramagnetischen Metall. Diese Struktur erklärt auch die große Vielfalt der Farben seiner Verbindungen: das smaragdgrüne Cr³⁺, das leuchtende Orange der Dichromate und das Gelb der Chromate.
Chrom zeigt eine paradoxe chemische Reaktivität. Bei Raumtemperatur ist es aufgrund der spontan gebildeten Cr₂O₃-Oxidschicht auf seiner Oberfläche bemerkenswert inert, was es vor Korrosion schützt. Diese Passivierung erklärt seine Verwendung zum Schutz anderer Metalle. Bei hohen Temperaturen reagiert Chrom jedoch heftig mit Sauerstoff, Halogenen, Schwefel und Stickstoff. Chrom kann in mehreren Oxidationsstufen vorliegen, hauptsächlich +2, +3 und +6. Chrom(III)-Verbindungen sind in der Regel grün und stabil, während Chrom(VI)-Verbindungen gelb bis rot-orange und stark oxidierend sind. Chrom widersteht den meisten verdünnten Säuren dank seiner Passivschicht, kann aber von heißer, konzentrierter Salzsäure angegriffen werden. Chrom(VI)-Verbindungen sind giftig und erfordern vorsichtige Handhabung.
Chrom wird hauptsächlich in massereichen Sternen während der explosiven Siliziumverbrennung, die Supernovae vom Typ II vorausgeht, synthetisiert. Es entsteht auch durch langsame Neutroneneinfangprozesse in einer späten Phase der Entwicklung von Sternen mit niedriger bis mittlerer Masse (etwa 0,6 bis 10 Sonnenmassen). Die relative Häufigkeit der Chromisotope in primitiven Meteoriten liefert wertvolle Hinweise auf die physikalischen Bedingungen in der protoplanetaren Scheibe und den frühen Stadien der Entstehung des Sonnensystems.
Chrom spielt eine wichtige Rolle in der Sternspektroskopie. Die Absorptionslinien von neutralem Chrom (Cr I) und ionisiertem Chrom (Cr II) werden verwendet, um die chemische Zusammensetzung, die effektive Temperatur und die Metallizität von Sternen zu bestimmen. Die Untersuchung des Chrom-Eisen-Verhältnisses in alten Sternen unserer Galaxie hilft, die chemische Entwicklung der Milchstraße und die relativen Beiträge verschiedener Supernova-Typen zur Anreicherung des interstellaren Mediums zu verstehen. Bestimmte besondere Sterne, sogenannte chemisch pekuliäre Sterne, zeigen Chrom-Überhäufigkeiten aufgrund von Strahlungsdiffusionsprozessen in ihren Atmosphären.
Hinweis:
Chrom ist in der Erdkruste relativ häufig und steht mit etwa 0,014 Masse-% an 21. Stelle. Es kommt hauptsächlich in Form von Chromit (FeCr₂O₄) vor, dem einzigen wirtschaftlich abbauwürdigen Chromerz. Die wichtigsten Vorkommen befinden sich in Südafrika, Kasachstan und Indien. Die Gewinnung von metallischem Chrom erfordert eine Reduktion des Erzes, in der Regel durch Aluminothermie oder Elektrolyse. Obwohl die Gewinnung weniger komplex ist als die von Titan, bleibt die Herstellung von hochreinem Chrom für spezielle Anwendungen technisch anspruchsvoll. Die weltweite Nachfrage nach Chrom steigt ständig, vor allem getrieben durch die Edelstahlindustrie, die etwa 85 % der weltweiten Produktion verbraucht.
