Silber ist eines der sieben Metalle, die seit der Antike bekannt sind, zusammen mit Gold, Kupfer, Blei, Zinn, Eisen und Quecksilber. Seine Verwendung reicht mindestens 5000 Jahre vor unserer Zeitrechnung in Anatolien (heutige Türkei) zurück, wo Gegenstände aus gediegenem, gehämmertem Silber entdeckt wurden. Die mesopotamischen, ägyptischen und Indus-Tal-Zivilisationen nutzten Silber für Schmuck, rituelle Gegenstände und als Währung.
Der Name Silber leitet sich vom lateinischen argentum ab, das wiederum wahrscheinlich von einer indogermanischen Wurzel stammt, die glänzend oder weiß bedeutet. Das chemische Symbol Ag stammt direkt vom lateinischen argentum. Im Englischen kommt silver vom altenglischen seolfor germanischen Ursprungs. Diese sprachliche Dualität (argent/silver) ist unter den gängigen chemischen Elementen einzigartig.
Die ersten Methoden zur Gewinnung von Silber aus silberhaltigen Bleierzen wurden um 3000 v. Chr. in Anatolien entwickelt. Das Kupellationsverfahren, das bereits in der Antike beschrieben wurde, ermöglichte die Trennung von Silber und Blei durch Oxidation des Bleis bei hohen Temperaturen. Die Minen von Laurion in Griechenland, die ab dem 6. Jahrhundert v. Chr. abgebaut wurden, lieferten das Silber, das die Seemacht Athens und den Bau des Parthenon finanzierte.
Die Entdeckung der Neuen Welt im Jahr 1492 revolutionierte die globale Silberwirtschaft. Die spanischen Minen in Potosí (heutiges Bolivien) und Zacatecas (Mexiko), die ab den 1540er Jahren mit dem Patio-Verfahren (Amalgamation mit Quecksilber) abgebaut wurden, produzierten kolossale Mengen an Silber, die Europa und Asien drei Jahrhunderte lang überschwemmten. Zwischen 1500 und 1800 lieferte Amerika etwa 85 % der weltweiten Silberproduktion.
Silber (Symbol Ag, Ordnungszahl 47) ist ein Übergangsmetall der Gruppe 11 des Periodensystems, zusammen mit Kupfer und Gold. Sein Atom hat 47 Protonen, in der Regel 60 Neutronen (für das häufigste Isotop \(\,^{107}\mathrm{Ag}\)) und 47 Elektronen mit der Elektronenkonfiguration [Kr] 4d¹⁰ 5s¹.
Silber ist ein weißes, glänzendes Metall mit dem höchsten metallischen Glanz aller Elemente. Es hat eine Dichte von 10,49 g/cm³, was es relativ schwer, aber deutlich weniger dicht als Gold (19,3 g/cm³) oder Platin (21,5 g/cm³) macht. Silber kristallisiert in einer kubisch-flächenzentrierten (kfz) Struktur. Es ist extrem dehnbar und formbar und kann zu Folien von 0,00025 mm Dicke gewalzt und zu sehr feinen Drähten gezogen werden.
Silber hält mehrere absolute Rekorde unter allen Elementen. Es hat die höchste elektrische Leitfähigkeit aller Metalle bei Raumtemperatur (63,0 × 10⁶ S/m) und übertrifft sogar Kupfer. Es hat auch die höchste Wärmeleitfähigkeit (429 W/m·K bei 20 °C) und die höchste Reflexionsfähigkeit im sichtbaren und infraroten Bereich (etwa 95-99 %, abhängig von der Wellenlänge).
Silber schmilzt bei 962 °C (1235 K) und siedet bei 2162 °C (2435 K). Diese im Vergleich zu anderen Edelmetallen relativ niedrigen Temperaturen erleichtern seine Verarbeitung und Legierung. Reines Silber ist für die meisten praktischen Anwendungen zu weich und wird in der Regel mit anderen Metallen, insbesondere Kupfer, legiert, um seine Härte zu erhöhen.
Schmelzpunkt von Silber: 1235 K (962 °C).
Siedepunkt von Silber: 2435 K (2162 °C).
Silber hat die höchste elektrische und thermische Leitfähigkeit aller Metalle.
| Isotop / Notation | Protonen (Z) | Neutronen (N) | Atommasse (u) | Natürliche Häufigkeit | Halbwertszeit / Stabilität | Zerfall / Bemerkungen |
|---|---|---|---|---|---|---|
| Silber-107 — \(\,^{107}\mathrm{Ag}\,\) | 47 | 60 | 106,905097 u | ≈ 51,84 % | Stabil | Häufigstes stabiles Silberisotop, leicht in der Überzahl. Zerfallsprodukt von Palladium-107. |
| Silber-109 — \(\,^{109}\mathrm{Ag}\,\) | 47 | 62 | 108,904752 u | ≈ 48,16 % | Stabil | Zweithäufigstes stabiles Isotop, fast so häufig wie Silber-107. |
| Silber-105 — \(\,^{105}\mathrm{Ag}\,\) | 47 | 58 | 104,906528 u | Synthetisch | ≈ 41,3 Tage | Radioaktiv (Elektroneneinfang). Wird in der Nuklearmedizin und als industrieller Tracer verwendet. |
| Silber-110m — \(\,^{110m}\mathrm{Ag}\,\) | 47 | 63 | 109,906107 u | Synthetisch | ≈ 249,8 Tage | Radioaktiv (β⁻, isomere Übergang). Wird in der Dosimetrie und als Umwelttracer verwendet. |
| Silber-111 — \(\,^{111}\mathrm{Ag}\,\) | 47 | 64 | 110,905291 u | Synthetisch | ≈ 7,45 Tage | Radioaktiv (β⁻). Wird in der Nuklearmedizin für Bildgebung und gezielte Therapie verwendet. |
Hinweis :
Elektronenschalen: Wie Elektronen um den Kern organisiert sind.
Silber hat 47 Elektronen, die auf fünf Elektronenschalen verteilt sind. Seine vollständige Elektronenkonfiguration ist: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 5s¹, oder vereinfacht: [Kr] 4d¹⁰ 5s¹. Diese Konfiguration kann auch geschrieben werden als: K(2) L(8) M(18) N(18) O(1).
K-Schale (n=1): enthält 2 Elektronen in der 1s-Unterschale. Diese innere Schale ist vollständig und sehr stabil.
L-Schale (n=2): enthält 8 Elektronen, verteilt auf 2s² 2p⁶. Diese Schale ist ebenfalls vollständig und bildet eine Edelgaskonfiguration (Neon).
M-Schale (n=3): enthält 18 Elektronen, verteilt auf 3s² 3p⁶ 3d¹⁰. Diese vollständige Schale trägt zur elektronischen Abschirmung bei.
N-Schale (n=4): enthält 18 Elektronen, verteilt auf 4s² 4p⁶ 4d¹⁰. Die vollständige 4d-Unterschale ist besonders stabil.
O-Schale (n=5): enthält 1 Elektron in der 5s-Unterschale. Dieses einzelne Elektron ist das Valenzelektron von Silber.
Silber hat 1 Valenzelektron in seiner 5s¹-Unterschale, obwohl die 10 Elektronen der 4d¹⁰-Unterschale unter bestimmten Bedingungen ebenfalls an chemischen Bindungen teilnehmen können. Der mit Abstand häufigste Oxidationszustand ist +1, bei dem Silber sein 5s-Elektron verliert, um das Ag⁺-Ion mit der Konfiguration [Kr] 4d¹⁰ zu bilden, die extrem stabil ist.
Der +1-Zustand dominiert die Chemie des Silbers und tritt in den meisten seiner Verbindungen auf: Silbernitrat (AgNO₃), Silberchlorid (AgCl), Silberoxid (Ag₂O) und unzählige Koordinationskomplexe. Der +2-Zustand existiert in einigen Verbindungen wie Silber(II)-fluorid (AgF₂), aber diese Verbindungen sind instabil und stark oxidierend. Der +3-Zustand ist extrem selten und existiert nur in einigen hochstabilisierten Komplexen. Metallisches Silber entspricht dem Oxidationszustand 0.
Silber ist relativ reaktionsträge, was seine Existenz in gediegener Form in der Natur erklärt. Es oxidiert unter normalen Bedingungen nicht an der Luft, reagiert aber langsam mit Spuren von Schwefelwasserstoff (H₂S) in der Atmosphäre unter Bildung von schwarzem Silbersulfid (Ag₂S), was zur charakteristischen Anlauferscheinung von Silbergegenständen führt: 4Ag + 2H₂S + O₂ → 2Ag₂S + 2H₂O.
Silber widersteht den meisten verdünnten Säuren, löst sich aber leicht in Salpetersäure unter Bildung von Silbernitrat und Freisetzung von Stickstoffdioxid: 3Ag + 4HNO₃ → 3AgNO₃ + NO + 2H₂O. Es löst sich auch in heißer, konzentrierter Schwefelsäure und in Cyanidlösungen in Gegenwart von Sauerstoff, eine Reaktion, die zur Gewinnung von Silber aus Erzen (Cyanidierungsverfahren) genutzt wird.
Silber besitzt bemerkenswerte antibakterielle und antimykotische Eigenschaften, die seit der Antike empirisch bekannt sind. Die von metallischem Silber oder seinen Verbindungen freigesetzten Ag⁺-Ionen wechselwirken mit den bakteriellen Zellmembranen, stören die Enzymfunktionen und schädigen die DNA, wodurch Mikroorganismen effektiv abgetötet werden. Diese Eigenschaft wird in antibakteriellen Verbänden, Beschichtungen von medizinischen Kathetern, Wasserreinigern und antimikrobiellen Textilien genutzt.
Silber bildet schwerlösliche Halogenide (AgCl, AgBr, AgI), die lichtempfindlich sind und unter Lichteinwirkung schwärzen. Diese Eigenschaft war die Grundlage der Silberfotografie für anderthalb Jahrhunderte, von den Daguerreotypien von 1839 bis ins digitale Zeitalter des 21. Jahrhunderts.
Eine wichtige moderne Anwendung von Silber, die schnell wächst, ist die Photovoltaik-Industrie. Kristalline Silizium-Solarzellen, die den Markt mit einem Anteil von über 95 % dominieren, verwenden silberhaltige Metallisierungspasten, um den erzeugten Strom zu sammeln und zu transportieren.
Jede Standard-Solarzelle enthält etwa 100-130 mg Silber in Form von feinen Linien (Fingern), die siebdruckartig auf die Vorderseite aufgedruckt werden, und Kontakte auf der Rückseite. Die außergewöhnliche elektrische Leitfähigkeit von Silber minimiert die Widerstandsverluste und maximiert so den Wirkungsgrad der Zelle. Kein anderes Metall kann die Leistung von Silber für diese kritische Anwendung erreichen.
Die Photovoltaik-Industrie verbraucht derzeit etwa 3000 Tonnen Silber pro Jahr, was mehr als 10 % der gesamten weltweiten Nachfrage ausmacht. Mit der massiven Expansion der Solarenergie zur Bekämpfung des Klimawandels könnte sich diese Nachfrage bis 2030 verdoppeln oder verdreifachen. Forscher arbeiten aktiv an Alternativen (plattiertes Kupfer, Legierungen, Mengenreduzierung), um die Abhängigkeit von Silber und die Produktionskosten zu verringern.
Silber diente jahrtausendelang als Währung, oft in Parität mit Gold in bimetallischen Systemen. Das Gold-Silber-Verhältnis variierte historisch zwischen 10:1 und 20:1 in verschiedenen Zivilisationen. Silbermünzen zirkulierten als allgemeines Zahlungsmittel bis zur Mitte des 20. Jahrhunderts, bevor sie schrittweise außer Kurs gesetzt und durch Cupronickel-Legierungen ersetzt wurden.
Heute behält Silber eine Rolle als Investment und Wertaufbewahrungsmittel. Es wird auf den internationalen Finanzmärkten gehandelt, hauptsächlich am London Bullion Market und an der COMEX in New York. Der Silberpreis ist viel volatiler als der Goldpreis, aufgrund seiner doppelten Natur als Edelmetall und Industriematerial. Das moderne Gold-Silber-Verhältnis schwankt in der Regel zwischen 50:1 und 80:1, was die relativ größere Häufigkeit von Silber widerspiegelt.
Der Silberpreis hat spektakuläre Schwankungen erlebt: etwa 5 US-Dollar pro Feinunze in den 1990er und 2000er Jahren, ein historischer Höchststand von 50 US-Dollar im Jahr 1980 (Manipulation durch die Hunt-Brüder) und erneut 2011 (Spekulation nach der Finanzkrise), dann eine Stabilisierung bei etwa 15-25 US-Dollar in den 2010er und 2020er Jahren. Die globalen Silberinvestitionsreserven (Barren, Münzen, ETFs) belaufen sich auf etwa 2-3 Milliarden Feinunzen.
Silber wird in Sternen hauptsächlich durch den s-Prozess (langsame Neutroneneinfang) in Sternen des asymptotischen Riesenasts (AGB) synthetisiert, mit einem bedeutenden Beitrag des r-Prozesses (schneller Neutroneneinfang) während Supernovae und Neutronensternverschmelzungen. Die beiden stabilen Silberisotope (Ag-107 und Ag-109) werden durch diese Prozesse mit relativen Beiträgen erzeugt, die von den nukleosynthetischen Bedingungen abhängen.
Die kosmische Häufigkeit von Silber beträgt etwa 4,8×10⁻¹⁰ der von Wasserstoff in Atomzahl. Diese bescheidene Häufigkeit spiegelt die Position von Silber jenseits des Eisenpeaks in der Kernstabilitätskurve wider, wo die Produktion schwerer Elemente zunehmend weniger effizient wird.
Silber-107 ist das Zerfallsprodukt des radioaktiven Palladium-107 (Halbwertszeit 6,5 Millionen Jahre). Überschüsse an Silber-107, die in einigen primitiven Meteoriten gemessen wurden, zeigen, dass Palladium-107 während der Entstehung des Sonnensystems vorhanden war. Das anfängliche ¹⁰⁷Pd/¹⁰⁸Pd-Verhältnis, abgeleitet aus Silber-107-Anomalien, liefert chronologische Einschränkungen für die Nukleosynthese-Ereignisse, die der Entstehung des Sonnensystems vorausgingen.
Spektrallinien von neutralem Silber (Ag I) und ionisiertem Silber (Ag II) sind in den Spektren bestimmter kühler Sterne und Riesensterne beobachtbar. Die Analyse dieser Linien ermöglicht die Bestimmung der Silberhäufigkeit in Sternatmosphären und die Verfolgung der chemischen Anreicherung von Galaxien. Silberüberschüsse wurden in einigen Sternen nachgewiesen, die mit s-Prozess-Elementen angereichert sind, was die Rolle der AGB-Sterne bei der Silberproduktion bestätigt.
Hinweis :
Silber ist in der Erdkruste mit einer durchschnittlichen Konzentration von etwa 0,075 ppm vorhanden, etwa 20-mal seltener als Kupfer, aber 15-20-mal häufiger als Gold. Silber kommt in gediegener Form vor (etwa 25 % der Produktion) und in mehr als 200 Erzen, hauptsächlich Argentit (Ag₂S), Cerargyrit (AgCl) und assoziiert mit Blei- (Bleiglanz), Kupfer-, Zink- und Golderzen.
Die weltweite Silberproduktion beträgt etwa 25.000 bis 27.000 Tonnen pro Jahr. Mexiko ist der größte Produzent (etwa 22 %), gefolgt von Peru, China, Russland, Chile, Australien und Polen. Etwa 70 % des Silbers werden als Nebenprodukt der Gewinnung von Blei, Zink, Kupfer und Gold produziert, und nur 30 % stammen aus primären Silberminen.
Das Silberrecycling ist wichtig und macht etwa 25-30 % des jährlichen Angebots aus. Silber wird aus Elektronikschrott, silberhaltigen Fotografien und Filmen (rückläufig), industriellen Katalysatoren, Schmuck und Silbertischwaren zurückgewonnen. Die hohe Recyclingrate von Silber erklärt sich durch seinen wirtschaftlichen Wert und die relative Leichtigkeit der Rückgewinnung aus konzentrierten Quellen.
