Vanadium hat eine bewegte Geschichte, die von mehreren aufeinanderfolgenden Entdeckungen geprägt ist. Im Jahr 1801 entdeckte der mexikanische Mineraloge Andrés Manuel del Río (1764–1849) ein neues Element in einem mexikanischen Blei-Erz und nannte es Erythronium, in Anlehnung an die roten Farben seiner Salze. Allerdings ließ er sich fälschlicherweise von anderen Chemikern überzeugen, dass es sich lediglich um verunreinigtes Chrom handelte, und gab seine Entdeckung auf. Erst im Jahr 1830 entdeckte der schwedische Chemiker Nils Gabriel Sefström (1787–1845) dieses Element unabhängig in einem schwedischen Eisenerz und nannte es Vanadium, zu Ehren von Vanadis, der Göttin der Schönheit in der nordischen Mythologie, wegen der Vielfalt und Schönheit der Farben seiner Verbindungen. Im selben Jahr bestätigte Friedrich Wöhler (1800–1882), dass del Ríos Erythronium tatsächlich Vanadium war. Reines metallisches Vanadium wurde erst 1867 von Henry Enfield Roscoe (1833–1915) durch Reduktion von Vanadiumchlorid mit Wasserstoff isoliert.
Vanadium (Symbol V, Ordnungszahl 23) ist ein Übergangsmetall der Gruppe 5 des Periodensystems. Sein Atom besitzt 23 Protonen, in der Regel 28 Neutronen (beim häufigsten Isotop \(\,^{51}\mathrm{V}\)) und 23 Elektronen mit der Elektronenkonfiguration [Ar] 3d³ 4s².
Bei Raumtemperatur ist Vanadium ein silbergraues, festes Metall mit glänzendem Aussehen und mittlerer Dichte (Dichte ≈ 6,11 g/cm³). Es besitzt eine hervorragende mechanische Festigkeit und bemerkenswerte Härte. Reines Vanadium ist dank einer schützenden Oxidschicht auf seiner Oberfläche korrosionsbeständig. Schmelzpunkt von Vanadium (flüssiger Zustand): 2.183 K (1.910 °C). Siedepunkt von Vanadium (gasförmiger Zustand): 3.680 K (3.407 °C).
| Isotop / Notation | Protonen (Z) | Neutronen (N) | Atommasse (u) | Natürliche Häufigkeit | Halbwertszeit / Stabilität | Zerfall / Anmerkungen |
|---|---|---|---|---|---|---|
| Vanadium-50 — \(\,^{50}\mathrm{V}\,\) | 23 | 27 | 49.947159 u | ≈ 0,250 % | ≈ 1,4 × 10¹⁷ Jahre | Radioaktiv mit sehr langer Halbwertszeit, β⁺-Zerfall zu \(\,^{50}\mathrm{Ti}\) oder β⁻-Zerfall zu \(\,^{50}\mathrm{Cr}\). Wird als quasi-stabil betrachtet. |
| Vanadium-51 — \(\,^{51}\mathrm{V}\,\) | 23 | 28 | 50.943960 u | ≈ 99,750 % | Stabil | Dominantes Isotop von Vanadium; besitzt ein kernmagnetisches Moment, das in der NMR genutzt wird. |
| Vanadium-48 — \(\,^{48}\mathrm{V}\,\) | 23 | 25 | 47.952254 u | Synthetisch | ≈ 15,97 Tage | Radioaktiv, Elektroneneinfang zu \(\,^{48}\mathrm{Ti}\). Wird in der medizinischen Forschung und Bildgebung verwendet. |
| Vanadium-49 — \(\,^{49}\mathrm{V}\,\) | 23 | 26 | 48.948516 u | Synthetisch | ≈ 330 Tage | Radioaktiv, Elektroneneinfang zu \(\,^{49}\mathrm{Ti}\). Wird als Tracer in der Materialwissenschaft verwendet. |
Hinweis:
Elektronenschalen: Wie Elektronen um den Kern organisiert sind.
Vanadium hat 23 Elektronen, die auf vier Elektronenschalen verteilt sind. Seine vollständige Elektronenkonfiguration lautet: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d³ 4s², oder vereinfacht: [Ar] 3d³ 4s². Diese Konfiguration kann auch als K(2) L(8) M(11) N(2) geschrieben werden.
K-Schale (n=1): Enthält 2 Elektronen in der 1s-Unterschale. Diese innere Schale ist vollständig und sehr stabil.
L-Schale (n=2): Enthält 8 Elektronen, verteilt als 2s² 2p⁶. Diese Schale ist ebenfalls vollständig und bildet eine Edelgaskonfiguration (Neon).
M-Schale (n=3): Enthält 11 Elektronen, verteilt als 3s² 3p⁶ 3d³. Die 3s- und 3p-Orbitale sind vollständig, während die 3d-Orbitale nur 3 von 10 möglichen Elektronen enthalten.
N-Schale (n=4): Enthält 2 Elektronen in der 4s-Unterschale. Diese Elektronen sind die ersten, die an chemischen Bindungen beteiligt sind.
Die 5 Elektronen in den äußeren Schalen (3d³ 4s²) sind die Valenzelektronen von Vanadium. Diese Konfiguration erklärt seine besonders reiche Chemie:
Durch den Verlust der 2 4s-Elektronen bildet Vanadium das V²⁺-Ion (Oxidationsstufe +2), das violette Verbindungen erzeugt.
Durch den Verlust der 2 4s-Elektronen und 1 3d-Elektrons bildet es das V³⁺-Ion (Oxidationsstufe +3), das grüne Lösungen erzeugt.
Durch den Verlust von 4 Elektronen bildet es das V⁴⁺-Ion (Oxidationsstufe +4), das blaue Verbindungen erzeugt.
Durch den Verlust aller Valenzelektronen (4s² 3d³) bildet es das V⁵⁺-Ion (Oxidationsstufe +5), den stabilsten Zustand, der gelbe Verbindungen erzeugt.
Die Elektronenkonfiguration von Vanadium mit seinen teilweise gefüllten 3d-Orbitalen verleiht ihm charakteristische Eigenschaften von Übergangsmetallen: Bildung einer Vielzahl farbiger Verbindungen, bedeutende katalytische Aktivität und die Fähigkeit, in mehreren Oxidationsstufen zu existieren. Diese chemische Vielseitigkeit macht Vanadium besonders interessant für katalytische und elektrochemische Anwendungen.
Reines Vanadium ist bei Raumtemperatur aufgrund einer schützenden Oxidschicht relativ stabil. Bei hohen Temperaturen reagiert es mit Sauerstoff, Stickstoff, Kohlenstoff, Schwefel und Halogenen. Vanadium zeigt eine extrem reiche Chemie mit fünf stabilen Oxidationsstufen (von +2 bis +5), die jeweils durch eine charakteristische Farbe in wässriger Lösung gekennzeichnet sind. Vanadiumpentoxid (V₂O₅) ist die industriell wichtigste Verbindung und wird insbesondere als Katalysator bei der Herstellung von Schwefelsäure verwendet. Vanadium ist beständig gegen Meerwasser, Salzlösungen und verdünnte Säuren, kann jedoch von Flusssäure, konzentrierter Salpetersäure und heißen alkalischen Basen angegriffen werden.
Vanadium wird hauptsächlich in massereichen Sternen während der fortgeschrittenen Phasen der Kernfusion produziert, insbesondere während der Siliziumverbrennung, die der Supernova-Explosion vorausgeht. Es wird auch während Supernova-Explosionen durch den schnellen Neutroneneinfangprozess (r-Prozess) synthetisiert. Die Häufigkeit von Vanadium in Sternen und Meteoriten liefert wertvolle Informationen über die Geschichte der galaktischen Nukleosynthese und die chemische Entwicklung des Universums.
Spektrallinien von Vanadium (V I, V II) werden in Sternspektren beobachtet und ermöglichen die Bestimmung der chemischen Zusammensetzung, Temperatur und Oberflächenschwerkraft von Sternen. In sonnenähnlichen Sternen wird Vanadium im Laufe ihrer Entwicklung allmählich produziert. Die Untersuchung des Vanadium/Eisen-Verhältnisses in alten Sternen hilft Astrophysikern, die frühen Stadien der chemischen Anreicherung unserer Galaxis zu verstehen und die Geschichte aufeinanderfolgender Sternengenerationen zu rekonstruieren. Vanadium spielt auch eine Rolle bei der Charakterisierung von Braunen Zwergen und gasförmigen Riesenexoplaneten, wo es in gasförmiger Form in heißen Atmosphären existieren kann.
Hinweis:
Vanadium ist in der Erdkruste relativ häufig (etwa 0,019 % der Masse) und steht damit an 20. Stelle der häufigsten Elemente. Es kommt nie in gediegener Form vor, sondern ist in mehr als 65 verschiedenen Mineralien gebunden, darunter Vanadinit [Pb₅(VO₄)₃Cl], Patronit (VS₄) und Carnotit [K₂(UO₂)₂(VO₄)₂·3H₂O]. Die Hauptindustrielle Quelle für Vanadium sind titanhaltige Magnetitschlacken und Rückstände aus der Erdölraffination. China, Russland und Südafrika sind die weltweit führenden Produzenten. Vanadium gilt als strategisches Metall aufgrund seiner wachsenden Bedeutung in Energiespeichertechnologien und der Metallurgie hochfester Stähle.
