El hierro es conocido y utilizado por la humanidad desde la prehistoria. Los primeros rastros de uso del hierro se remontan a alrededor del 4000 a.C., cuando las civilizaciones antiguas trabajaban el hierro meteórico caído del cielo. Estos meteoritos ferrosos eran considerados regalos divinos y se moldeaban en objetos preciosos y herramientas. La Edad del Hierro comenzó verdaderamente alrededor del 1200 a.C. en el Cercano Oriente, cuando los hititas dominaron la técnica de fundición del mineral de hierro y la fabricación de acero. Esta revolución tecnológica transformó profundamente las sociedades humanas, permitiendo la producción de herramientas agrícolas más eficientes, armas más resistentes e infraestructuras duraderas. El nombre "hierro" proviene del latín ferrum, cuyo origen exacto sigue siendo incierto, posiblemente relacionado con raíces indo-europeas que significan "metal" o "sólido".
El hierro (símbolo Fe, número atómico 26) es un metal de transición del grupo 8 de la tabla periódica. Su átomo tiene 26 protones, generalmente 30 neutrones (para el isótopo más abundante \(\,^{56}\mathrm{Fe}\)) y 26 electrones con la configuración electrónica [Ar] 3d⁶ 4s².
A temperatura ambiente, el hierro es un metal sólido gris plateado brillante, dúctil y maleable (densidad ≈ 7.874 g/cm³). Tiene notables propiedades ferromagnéticas, siendo uno de los tres elementos magnéticos a temperatura ambiente, junto con el cobalto y el níquel. El hierro puro se oxida fácilmente en aire húmedo, formando óxido (óxido de hierro hidratado), lo que requiere tratamientos de protección para sus aplicaciones industriales. Punto de fusión del hierro (estado líquido): 1.811 K (1.538 °C). Punto de ebullición del hierro (estado gaseoso): 3.134 K (2.861 °C).
| Isótopo / Notación | Protones (Z) | Neutrones (N) | Masa atómica (u) | Abundancia natural | Vida media / Estabilidad | Decaimiento / Observaciones |
|---|---|---|---|---|---|---|
| Hierro-54 — \(\,^{54}\mathrm{Fe}\,\) | 26 | 28 | 53.939610 u | ≈ 5.845 % | Estable | Isótopo estable más ligero del hierro natural. |
| Hierro-56 — \(\,^{56}\mathrm{Fe}\,\) | 26 | 30 | 55.934937 u | ≈ 91.754 % | Estable | Isótopo dominante del hierro y núcleo más estable del Universo (energía de enlace por nucleón máxima). |
| Hierro-57 — \(\,^{57}\mathrm{Fe}\,\) | 26 | 31 | 56.935394 u | ≈ 2.119 % | Estable | Posee un momento magnético nuclear; utilizado en espectroscopia Mössbauer. |
| Hierro-58 — \(\,^{58}\mathrm{Fe}\,\) | 26 | 32 | 57.933275 u | ≈ 0.282 % | Estable | Isótopo estable más pesado del hierro natural. |
| Hierro-55 — \(\,^{55}\mathrm{Fe}\,\) | 26 | 29 | 54.938291 u | Artificial | ≈ 2.73 años | Radiactivo, captura electrónica hacia \(\,^{55}\mathrm{Mn}\). Utilizado como trazador en biología y medicina. |
| Hierro-59 — \(\,^{59}\mathrm{Fe}\,\) | 26 | 33 | 58.934875 u | Artificial | ≈ 44.5 días | Radiactivo, decaimiento beta menos hacia \(\,^{59}\mathrm{Co}\). Utilizado para estudiar el metabolismo del hierro. |
| Hierro-60 — \(\,^{60}\mathrm{Fe}\,\) | 26 | 34 | 59.934072 u | Traza cósmica | ≈ 2.6 millones de años | Radiactivo, decaimiento beta menos hacia \(\,^{60}\mathrm{Co}\). Producido en supernovas, detectado en sedimentos oceánicos profundos. |
N.B.:
Las capas electrónicas: Cómo se organizan los electrones alrededor del núcleo.
El hierro tiene 26 electrones distribuidos en cuatro capas electrónicas. Su configuración electrónica completa es: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁶ 4s², o de manera simplificada: [Ar] 3d⁶ 4s². Esta configuración también se puede escribir como: K(2) L(8) M(14) N(2).
Capa K (n=1): contiene 2 electrones en la subcapa 1s. Esta capa interna está completa y es muy estable.
Capa L (n=2): contiene 8 electrones distribuidos en 2s² 2p⁶. Esta capa también está completa, formando una configuración de gas noble (neón).
Capa M (n=3): contiene 14 electrones distribuidos en 3s² 3p⁶ 3d⁶. Los orbitales 3s y 3p están completos, mientras que los orbitales 3d contienen 6 electrones de 10 posibles.
Capa N (n=4): contiene 2 electrones en la subcapa 4s. Estos electrones son los primeros en participar en los enlaces químicos.
Los 8 electrones de las capas externas (3d⁶ 4s²) son los electrones de valencia del hierro. Esta configuración explica sus propiedades químicas:
Al perder los 2 electrones 4s, el hierro forma el ion Fe²⁺ (estado de oxidación +2), llamado ion ferroso, de color verde pálido en solución.
Al perder los 2 electrones 4s y 1 electrón 3d, forma el ion Fe³⁺ (estado de oxidación +3), llamado ion férrico, de color amarillo-marrón en solución. Este es el estado más estable.
Existen estados de oxidación más altos (+4, +5, +6) en algunos compuestos especializados, pero son menos comunes.
Se pueden observar estados de oxidación negativos (-2, -1, 0) en algunos complejos organometálicos.
El hierro es un metal moderadamente reactivo. En aire húmedo, se oxida fácilmente para formar óxido (una mezcla de óxidos e hidróxidos de hierro), un proceso que puede llevar a la corrosión completa del metal. El hierro puro reacciona lentamente con el agua fría, pero más rápidamente con el vapor de agua a alta temperatura, liberando hidrógeno. Se disuelve fácilmente en ácidos diluidos (clorhídrico, sulfúrico) produciendo hidrógeno y sales de hierro(II). A alta temperatura, el hierro reacciona con el oxígeno para formar óxido de hierro(II,III) Fe₃O₄ (magnetita), con el azufre para formar sulfuros, y con el carbono para formar carburos. El hierro forma principalmente dos series de compuestos: los compuestos ferrosos (Fe²⁺), generalmente verdes, y los compuestos férricos (Fe³⁺), generalmente marrones o rojos. La pasivación del hierro por ácido nítrico concentrado forma una capa protectora de óxido que ralentiza la corrosión posterior.
El hierro es un oligoelemento absolutamente esencial para prácticamente todas las formas de vida. En animales y humanos, el hierro es el componente central de la hemoglobina, la proteína de los glóbulos rojos que transporta el oxígeno desde los pulmones a todos los tejidos del cuerpo. Un adulto humano contiene aproximadamente 4 a 5 gramos de hierro, de los cuales alrededor del 70% se encuentra en la hemoglobina. El hierro también está presente en la mioglobina (almacenamiento de oxígeno en los músculos), en muchas enzimas respiratorias (citocromos) que participan en la producción de energía celular, y en enzimas involucradas en la síntesis del ADN.
El hierro ocupa una posición única y fundamental en astrofísica. El isótopo \(\,^{56}\mathrm{Fe}\) posee la mayor energía de enlace por nucleón de todos los núcleos atómicos, lo que significa que representa el punto final de la fusión nuclear en estrellas masivas. Más allá del hierro, la fusión nuclear ya no libera energía, sino que la consume, marcando así el límite de la producción de energía estelar.
N.B.:
El hierro es el cuarto elemento más abundante en la corteza terrestre (aproximadamente 5% en masa) y probablemente el elemento más abundante de la Tierra en su conjunto, constituyendo alrededor del 35% de la masa total de nuestro planeta. Se presenta principalmente en minerales como la hematita (Fe₂O₃), la magnetita (Fe₃O₄), la limonita (FeO(OH)) y la siderita (FeCO₃). Los principales países productores son China, Australia, Brasil e India. La producción mundial de acero supera los 1.900 millones de toneladas por año, lo que convierte al hierro en el metal más producido y utilizado por la humanidad. El reciclaje de hierro y acero está muy desarrollado, con altas tasas de recuperación que contribuyen a una economía circular. La extracción se realiza principalmente mediante la reducción de óxidos de hierro en altos hornos utilizando coque (carbón), un proceso que se remonta a varios milenios pero que sigue siendo fundamentalmente similar hoy en día.
