El tungsteno se sintetiza en las estrellas principalmente mediante el proceso s (captura lenta de neutrones) que ocurre en estrellas AGB (gigantes asintóticas) de baja a media masa. Como elemento pesado con un número atómico par (Z=74), se produce eficientemente por este proceso. El tungsteno también presenta una contribución significativa del proceso r (captura rápida de neutrones) durante eventos explosivos como supernovas y fusiones de estrellas de neutrones. Los modelos estiman que aproximadamente el 50-60% del tungsteno solar proviene del proceso s, y el 40-50% del proceso r. Esta producción mixta lo convierte en un trazador interesante de ambos procesos de nucleosíntesis.
La abundancia cósmica del tungsteno es de aproximadamente 8,0×10⁻¹³ veces la del hidrógeno en número de átomos, lo que lo hace ligeramente más abundante que el tantalio (Z=73) pero menos abundante que el hafnio (Z=72). El tungsteno posee cinco isótopos naturales estables (180, 182, 183, 184, 186), lo que es inusual para un elemento tan pesado. El isótopo W-184 es el más abundante (30,64%), seguido del W-186 (28,43%). Las abundancias isotópicas del tungsteno se utilizan en geoquímica y cosmoquímica como trazadores de procesos.
El sistema isotópico hafnio-tungsteno (¹⁸²Hf → ¹⁸²W) es uno de los cronómetros más importantes para datar los eventos más tempranos del sistema solar. El hafnio-182 es un isótopo radiactivo de corta vida (vida media de 8,9 millones de años) que se desintegra en tungsteno-182. La importancia de este sistema radica en la diferencia geoquímica fundamental entre estos dos elementos: el hafnio es litófilo (se concentra en los silicatos) mientras que el tungsteno es siderófilo (se concentra en el metal). Así, durante la formación del núcleo metálico de un planeta, el tungsteno es extraído del manto silicatado e incorporado al núcleo.
Al medir las anomalías de tungsteno-182 en meteoritos y muestras lunares y terrestres, los cosmoquímicos pueden datar la formación del núcleo terrestre y la diferenciación de los cuerpos planetarios. Los datos sugieren que el núcleo terrestre se formó en los primeros 30 a 50 millones de años del sistema solar, y que la diferenciación de la Luna ocurrió poco después del impacto gigante que la formó. El sistema Hf-W también se ha utilizado para datar la formación de Marte, Vesta y otros cuerpos del sistema solar.
El tungsteno tiene dos nombres de origen diferente. El nombre "tungsteno" proviene del sueco "tung sten" que significa "piedra pesada", en referencia a la alta densidad del mineral wolframita. El nombre "wolfram" (y el símbolo W) proviene del alemán "Wolf Rahm" que significa "espuma de lobo", término utilizado por los mineros alemanes de la Edad Media que notaban que la wolframita interfería con la fusión del estaño, "devorando" el estaño como un lobo devora a su presa. Hoy en día, "tungsteno" se usa en español e inglés, mientras que "wolfram" se usa en alemán y en varios otros idiomas.
El tungsteno fue descubierto en 1783 por los hermanos españoles Fausto Elhuyar (1755-1833) y Juan José Elhuyar (1754-1796) en el Seminario Patriótico de Vergara en el País Vasco español. Redujeron el óxido de tungsteno (WO₃) con carbón vegetal para obtener el metal impuro. Su descubrimiento fue independiente de los trabajos anteriores del químico sueco Carl Wilhelm Scheele, quien en 1781 había descubierto el ácido túngstico a partir de la scheelita (CaWO₄) pero no había aislado el metal. Los hermanos Elhuyar son, por lo tanto, acreditados con el primer aislamiento del tungsteno metálico.
Las primeras aplicaciones del tungsteno fueron limitadas debido a las dificultades para trabajarlo. No fue hasta principios del siglo XX que se desarrollaron métodos de metalurgia de polvos para producir tungsteno dúctil. Un avance importante se logró en 1903 por el químico austriaco Alexander Just y el físico alemán Franz Skaupy, quienes desarrollaron un proceso para producir hilo de tungsteno dúctil mediante sinterización en presencia de metales de adición. Este desarrollo permitió el uso del tungsteno en los filamentos de las bombillas eléctricas, revolucionando la iluminación.
El tungsteno está presente en la corteza terrestre a una concentración promedio de aproximadamente 1,25 ppm (partes por millón), lo que lo hace tan abundante como el estaño o el molibdeno. Los principales minerales de tungsteno son:
La producción mundial de tungsteno es de aproximadamente 85.000 a 90.000 toneladas por año (en equivalente WO₃). China domina ampliamente la producción con alrededor del 80% del total mundial, seguida por Vietnam, Rusia, Bolivia y Ruanda. El tungsteno es considerado un metal estratégico y crítico por muchos países debido a su importancia para la defensa y la industria. Los precios suelen oscilar entre 25 y 50 dólares por kilogramo para el concentrado de WO₃.
El tungsteno (símbolo W, número atómico 74) es un metal de transición del 6º período, ubicado en el grupo 6 (antiguamente VIB) de la tabla periódica, junto con el cromo y el molibdeno. Su átomo tiene 74 protones, generalmente 110 neutrones (para el isótopo más abundante \(\,^{184}\mathrm{W}\)) y 74 electrones con la configuración electrónica [Xe] 4f¹⁴ 5d⁴ 6s². Esta configuración presenta cuatro electrones en la subcapa 5d y dos en la 6s, característica de los metales de transición del grupo 6.
El tungsteno es un metal gris acero, brillante, muy denso (19,25 g/cm³), duro y con el punto de fusión más alto de todos los metales (3422 °C). Presenta una estructura cristalina cúbica centrada (CC) a temperatura ambiente. El tungsteno tiene un módulo de elasticidad muy alto (aproximadamente 411 GPa), lo que lo hace muy rígido. Su conductividad eléctrica es buena (aproximadamente el 30% de la del cobre) y su conductividad térmica es moderada. El tungsteno conserva sus propiedades mecánicas a alta temperatura mejor que casi todos los demás metales.
El tungsteno se funde a 3422 °C (3695 K) - el punto de fusión más alto de todos los metales - y hierve a 5555 °C (5828 K). Presenta la presión de vapor más baja de todos los metales a alta temperatura, lo que lo hace ideal para aplicaciones de vacío a alta temperatura. El tungsteno no presenta transformaciones alotrópicas por debajo de su punto de fusión, conservando su estructura cúbica centrada hasta la fusión.
A temperatura ambiente, el tungsteno es relativamente inerte y resistente a la corrosión gracias a una fina capa de óxido protectora. Reacciona con el oxígeno a alta temperatura para formar el óxido WO₃. El tungsteno resiste la mayoría de los ácidos, pero es atacado por mezclas de ácido nítrico y fluorhídrico. Reacciona con los halógenos, el carbono, el boro, el nitrógeno y el azufre a alta temperatura para formar diversos compuestos.
Punto de fusión del tungsteno: 3695 K (3422 °C) - el más alto de todos los metales.
Punto de ebullición del tungsteno: 5828 K (5555 °C).
Densidad: 19,25 g/cm³ - muy denso, comparable al oro.
Estructura cristalina a temperatura ambiente: Cúbica centrada (CC).
Módulo de elasticidad: 411 GPa - muy rígido.
Dureza: 7,5 en la escala de Mohs (puro).
| Isótopo / Notación | Protones (Z) | Neutrones (N) | Masa atómica (u) | Abundancia natural | Vida media / Estabilidad | Desintegración / Observaciones |
|---|---|---|---|---|---|---|
| Tungsteno-180 — \(\,^{180}\mathrm{W}\,\) | 74 | 106 | 179,946704 u | ≈ 0,12 % | 1,8×10¹⁸ años | Radiactivo alfa con vida media extremadamente larga. Considerado estable para la mayoría de las aplicaciones. |
| Tungsteno-182 — \(\,^{182}\mathrm{W}\,\) | 74 | 108 | 181,948204 u | ≈ 26,50 % | Estable | Isótopo estable, producto final de la desintegración del hafnio-182 (sistema Hf-W para datación). |
| Tungsteno-183 — \(\,^{183}\mathrm{W}\,\) | 74 | 109 | 182,950223 u | ≈ 14,31 % | Estable | Isótopo estable con espín nuclear 1/2, utilizado en espectroscopia RMN. |
| Tungsteno-184 — \(\,^{184}\mathrm{W}\,\) | 74 | 110 | 183,950931 u | ≈ 30,64 % | Estable | Isótopo estable más abundante en la naturaleza. |
| Tungsteno-186 — \(\,^{186}\mathrm{W}\,\) | 74 | 112 | 185,954364 u | ≈ 28,43 % | Estable | Isótopo estable, segundo más abundante en la mezcla natural. |
N.B.:
Capas electrónicas: Cómo están organizados los electrones alrededor del núcleo.
El tungsteno tiene 74 electrones distribuidos en seis capas electrónicas. Su configuración electrónica [Xe] 4f¹⁴ 5d⁴ 6s² presenta una subcapa 4f completamente llena (14 electrones) y cuatro electrones en la subcapa 5d. Esta configuración también se puede escribir como: K(2) L(8) M(18) N(18) O(32) P(6), o de manera completa: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 4f¹⁴ 5s² 5p⁶ 5d⁴ 6s².
Capa K (n=1): contiene 2 electrones en la subcapa 1s. Esta capa interna está completa y es muy estable.
Capa L (n=2): contiene 8 electrones distribuidos en 2s² 2p⁶. Esta capa está completa, formando una configuración de gas noble (neón).
Capa M (n=3): contiene 18 electrones distribuidos en 3s² 3p⁶ 3d¹⁰. Esta capa completa contribuye al blindaje electrónico.
Capa N (n=4): contiene 18 electrones distribuidos en 4s² 4p⁶ 4d¹⁰. Esta capa forma una estructura estable.
Capa O (n=5): contiene 32 electrones distribuidos en 5s² 5p⁶ 4f¹⁴ 5d⁴. La subcapa 4f completamente llena y los cuatro electrones 5d confieren al tungsteno sus propiedades de metal de transición.
Capa P (n=6): contiene 6 electrones en las subcapas 6s² y 5d⁴.
El tungsteno tiene efectivamente 6 electrones de valencia: dos electrones 6s² y cuatro electrones 5d⁴. El tungsteno presenta varios estados de oxidación, desde -2 hasta +6, siendo los estados +6 y +4 los más estables y comunes.
En el estado de oxidación +6, el tungsteno pierde sus dos electrones 6s y sus cuatro electrones 5d para formar el ion W⁶⁺ con la configuración electrónica [Xe] 4f¹⁴. Este ion es diamagnético y se encuentra en compuestos como WO₃ (trióxido de tungsteno) y los tungstates (WO₄²⁻). En el estado +4, el tungsteno forma compuestos como WO₂ (dióxido de tungsteno) y WCl₄ (tetracloruro de tungsteno).
El tungsteno también presenta una rica química de estados inferiores y clusters. Por ejemplo, en compuestos de cluster como [W₆Cl₈]Cl₄, el tungsteno está en un estado de oxidación medio de +2. El tungsteno(0) existe en complejos carbonilo como W(CO)₆. Esta diversidad de estados de oxidación, combinada con la capacidad del tungsteno para formar múltiples enlaces con el oxígeno y otros elementos, lo convierte en un elemento químicamente muy rico y útil en catálisis.
A temperatura ambiente, el tungsteno es estable al aire gracias a una fina capa de óxido protectora. A alta temperatura (por encima de 400 °C), se oxida gradualmente: 2W + 3O₂ → 2WO₃. La oxidación se vuelve rápida por encima de 800 °C. El óxido de tungsteno(VI) (WO₃) es un sólido amarillo-verde que sublima a 1700 °C. Para proteger el tungsteno de la oxidación a alta temperatura, a menudo se recubre con siliciuro de tungsteno (WSi₂) o se usa en atmósfera inerte o al vacío.
El tungsteno resiste al agua y al vapor de agua hasta temperaturas moderadas. Resiste la mayoría de los ácidos en frío, pero es atacado por:
El tungsteno se disuelve en bases fuertes en presencia de oxidantes para formar tungstates solubles.
El tungsteno reacciona con los halógenos a alta temperatura para formar hexahalogenuros: W + 3F₂ → WF₆ (gas incoloro); W + 3Cl₂ → WCl₆ (sólido azul-negro). Reacciona con el carbono a alta temperatura (>1400 °C) para formar el carburo de tungsteno WC (punto de fusión 2870 °C) o W₂C, con el nitrógeno para formar el nitruro WN, con el boro para formar el boruro WB, y con el azufre para formar el sulfuro WS₂ (estructura laminar similar al grafito, utilizada como lubricante sólido).
La propiedad más notable del tungsteno es su punto de fusión extremadamente alto (3422 °C), el más alto de todos los metales. Esta propiedad se debe al fuerte enlace metálico resultante de la contribución de los electrones 5d a la banda de conducción y a la estructura cúbica centrada compacta. El tungsteno también conserva su resistencia mecánica a alta temperatura mejor que la mayoría de los otros materiales. Estas propiedades lo convierten en el material de elección para aplicaciones a muy alta temperatura.
El tungsteno revolucionó la iluminación a principios del siglo XX cuando reemplazó a los filamentos de carbono y osmio en las bombillas incandescentes. Antes del tungsteno, los filamentos tenían una vida útil muy limitada y una baja eficiencia lumínica. La introducción del filamento de tungsteno dúctil en 1910 por William D. Coolidge de General Electric permitió producir bombillas más duraderas, más brillantes y más eficientes. Esta innovación fue tan importante que el tungsteno se convirtió en sinónimo de iluminación eléctrica durante casi un siglo.
Las bombillas de filamento de tungsteno dominaron la iluminación durante la mayor parte del siglo XX. Las mejoras sucesivas incluyeron filamentos con estructura cristalina controlada, la introducción de gases halógenos (bombillas halógenas) para reducir la evaporación del tungsteno, y recubrimientos reflectantes para mejorar la eficiencia. Sin embargo, en el siglo XXI, las bombillas incandescentes han sido ampliamente reemplazadas por tecnologías más eficientes (LED, fluorescentes) por razones de eficiencia energética. No obstante, algunas aplicaciones especializadas (proyectores, hornos, equipos científicos) continúan utilizando filamentos de tungsteno.
La aplicación actual más importante del tungsteno es el carburo de tungsteno (WC), a menudo llamado "metal duro". El carburo de tungsteno representa aproximadamente el 60% del consumo mundial de tungsteno. Combina la dureza y la resistencia al desgaste de los carburos con cierta tenacidad, creando un material ideal para herramientas de corte y mecanizado.
El carburo de tungsteno se produce mediante metalurgia de polvos: polvo de tungsteno y carbono se mezclan, se prensan en la forma deseada y se sinterizan a alta temperatura (1400-1600 °C). A menudo, se añade un aglutinante metálico (generalmente cobalto al 5-15%) para mejorar la tenacidad. El material resultante tiene propiedades excepcionales:
Las aleaciones pesadas de tungsteno (WHA), que contienen típicamente 90-97% de tungsteno con níquel y hierro o cobre como aglutinantes, se utilizan como penetradores cinéticos en municiones antitanque. Estos proyectiles utilizan su densidad muy alta (17-19 g/cm³) y su resistencia mecánica para perforar blindajes. Las ventajas con respecto a los penetradores de uranio empobrecido incluyen la ausencia de toxicidad radiactiva y controversias ambientales.
El tungsteno también se utiliza en blindajes compuestos para proteger contra proyectiles y metralla. Su alta densidad permite absorber eficientemente la energía cinética. Aleaciones y compuestos a base de tungsteno se utilizan en chalecos antibalas, blindajes de vehículos y protecciones para instalaciones estratégicas.
El tungsteno es el material estándar para los electrodos en la soldadura TIG (Tungsten Inert Gas). Los electrodos de tungsteno, a menudo dopados con torio, cerio, lantano o circonio, tienen un punto de fusión alto, bajo desgaste y buena emisión electrónica. Permiten crear y mantener un arco eléctrico estable a muy alta temperatura (hasta 10.000 °C) sin fundirse.
Los contactos eléctricos de tungsteno o de aleaciones de tungsteno-cobre/tungsteno-plata se utilizan en disyuntores, interruptores y otros equipos eléctricos de alto rendimiento. El tungsteno aporta resistencia al arco eléctrico y a la erosión, mientras que el cobre o la plata aseguran la conductividad eléctrica.
El tungsteno se utiliza en semiconductores como material de barrera (barrera de difusión) y para interconexiones. Su alta temperatura de fusión y baja difusividad en el silicio lo convierten en un material ideal para evitar la difusión de metales en los dispositivos semiconductores. El tungsteno también se utiliza como material de puerta en transistores y como material de contacto.
Debido a su alta densidad y alto número atómico (Z=74), el tungsteno es un excelente absorbente de rayos X y gamma. Se utiliza en pantallas de protección contra radiaciones en aplicaciones médicas (radiología), industriales (gammagrafía) y nucleares. Las aleaciones de tungsteno se utilizan para contenedores de materiales radiactivos y blindajes de reactores nucleares.
En los reactores de fusión experimentales (tokamaks), el tungsteno se utiliza como material para el divertor, la parte del reactor que debe resistir los flujos de calor y partículas más intensos. Su alta temperatura de fusión, baja retención de tritio y buena conductividad térmica lo convierten en el material de elección para esta aplicación extrema.
El tungsteno metálico y sus compuestos insolubles presentan baja toxicidad química. El tungsteno metálico se considera biológicamente inerte. Sin embargo, algunos compuestos solubles de tungsteno, en particular los tungstates, presentan una toxicidad moderada. Estudios recientes sugieren que el tungsteno podría interferir con el metabolismo del molibdeno (un elemento esencial) debido a sus similitudes químicas.
La extracción y procesamiento del tungsteno pueden generar impactos ambientales:
El tungsteno se recicla ampliamente, con una tasa estimada del 30-40%. Las fuentes de reciclaje incluyen:
El reciclaje es económicamente atractivo debido al valor del tungsteno y ayuda a reducir la presión sobre los recursos mineros. Los métodos de reciclaje incluyen procesos químicos (ataque ácido, fusión alcalina) y procesos pirometalúrgicos.
La exposición profesional al tungsteno ocurre en minas, plantas de procesamiento, fabricantes de herramientas y equipos. Las principales vías de exposición son la inhalación de polvo y humos. Estudios sobre trabajadores expuestos al tungsteno y al carburo de tungsteno han mostrado posibles efectos pulmonares, a menudo asociados con el cobalto utilizado como aglutinante en los carburos. Por lo tanto, son necesarias precauciones de ventilación y protección respiratoria.
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