El níquel fue aislado por primera vez en 1751 por el químico y mineralogista sueco Axel Fredrik Cronstedt (1722-1765). Cronstedt extrajo este nuevo metal de un mineral rojizo llamado kupfernickel (literalmente "cobre del diablo" en alemán), así llamado por los mineros que lo confundían con un mineral de cobre pero no obtenían cobre de él. El nombre níquel proviene de Nickel, diminutivo de Nikolaus, en referencia a un espíritu travieso del folclore germánico que habría hechizado el mineral. Aunque las aleaciones que contienen níquel se habían utilizado en China desde el 200 a.C. para fabricar monedas blancas llamadas paitung, la naturaleza elemental del níquel no se comprendió hasta los trabajos de Cronstedt. El símbolo químico Ni fue adoptado internacionalmente en el siglo XIX.
El níquel (símbolo Ni, número atómico 28) es un metal de transición del grupo 10 de la tabla periódica. Su átomo tiene 28 protones, generalmente 30 neutrones (para el isótopo más abundante \(\,^{58}\mathrm{Ni}\)) y 28 electrones con la configuración electrónica [Ar] 3d⁸ 4s².
A temperatura ambiente, el níquel es un metal sólido, blanco plateado con un ligero reflejo dorado, denso (densidad ≈ 8.908 g/cm³) y duro. Es uno de los cuatro elementos ferromagnéticos naturales (junto con el hierro, el cobalto y el gadolinio), capaz de ser magnetizado de forma permanente. El níquel tiene una excelente resistencia a la corrosión y la oxidación, incluso a altas temperaturas, lo que lo hace valioso para aleaciones de alto rendimiento. También es dúctil y maleable, lo que permite trabajarlo fácilmente. Punto de fusión del níquel (estado líquido): 1.728 K (1.455 °C). Punto de ebullición del níquel (estado gaseoso): 3.186 K (2.913 °C).
| Isótopo / Notación | Protones (Z) | Neutrones (N) | Masa Atómica (u) | Abundancia Natural | Vida Media / Estabilidad | Decaimiento / Observaciones |
|---|---|---|---|---|---|---|
| Níquel-58 — \(\,^{58}\mathrm{Ni}\,\) | 28 | 30 | 57.935343 u | ≈ 68.08 % | Estable | Isótopo dominante del níquel natural, el más abundante. |
| Níquel-60 — \(\,^{60}\mathrm{Ni}\,\) | 28 | 32 | 59.930786 u | ≈ 26.22 % | Estable | Segundo isótopo más abundante del níquel. |
| Níquel-61 — \(\,^{61}\mathrm{Ni}\,\) | 28 | 33 | 60.931056 u | ≈ 1.14 % | Estable | Único isótopo estable impar-impar del níquel. |
| Níquel-62 — \(\,^{62}\mathrm{Ni}\,\) | 28 | 34 | 61.928345 u | ≈ 3.63 % | Estable | Posee la energía de enlace por nucleón más alta de todos los núcleos atómicos. |
| Níquel-64 — \(\,^{64}\mathrm{Ni}\,\) | 28 | 36 | 63.927966 u | ≈ 0.93 % | Estable | Isótopo estable más pesado y menos abundante del níquel natural. |
| Níquel-56 — \(\,^{56}\mathrm{Ni}\,\) | 28 | 28 | 55.942132 u | Sintético | ≈ 6.08 días | Radiactivo, producido en grandes cantidades en supernovas de tipo Ia. Su desintegración en \(\,^{56}\mathrm{Co}\) y luego en \(\,^{56}\mathrm{Fe}\) alimenta la luminosidad de las supernovas. |
| Níquel-59 — \(\,^{59}\mathrm{Ni}\,\) | 28 | 31 | 58.934347 u | Traza cósmica | ≈ 76.000 años | Isótopo radiactivo de larga vida, utilizado para datar meteoritos y estudiar la historia del sistema solar. |
| Níquel-63 — \(\,^{63}\mathrm{Ni}\,\) | 28 | 35 | 62.929669 u | Sintético | ≈ 100 años | Radiactivo, utilizado en detectores de explosivos y ciertos dispositivos electrónicos. |
N.B.:
Las capas electrónicas: Cómo se organizan los electrones alrededor del núcleo.
El níquel tiene 28 electrones distribuidos en cuatro capas electrónicas. Su configuración electrónica completa es: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁸ 4s², o de manera simplificada: [Ar] 3d⁸ 4s². Esta configuración también se puede escribir como: K(2) L(8) M(16) N(2).
Capa K (n=1): contiene 2 electrones en la subcapa 1s. Esta capa interna está completa y es muy estable.
Capa L (n=2): contiene 8 electrones distribuidos en 2s² 2p⁶. Esta capa también está completa, formando una configuración de gas noble (neón).
Capa M (n=3): contiene 16 electrones distribuidos en 3s² 3p⁶ 3d⁸. Los orbitales 3s y 3p están completos, mientras que los orbitales 3d contienen 8 electrones de 10 posibles.
Capa N (n=4): contiene 2 electrones en la subcapa 4s. Estos electrones son los primeros en participar en los enlaces químicos.
Los 10 electrones de las capas externas (3d⁸ 4s²) son los electrones de valencia del níquel. Esta configuración explica sus propiedades químicas:
Al perder los 2 electrones 4s, el níquel forma el ion Ni²⁺ (estado de oxidación +2), el estado más común y estable en solución acuosa.
Al perder los 2 electrones 4s y 1 electrón 3d, forma el ion Ni³⁺ (estado de oxidación +3), menos común pero presente en algunos compuestos.
Los estados de oxidación 0, +1 y +4 existen en compuestos específicos pero son raros.
El níquel es un metal relativamente poco reactivo a temperatura ambiente. Se cubre rápidamente con una fina capa de óxido de níquel (NiO) que lo protege de la oxidación y corrosión posteriores. Esta pasivación natural le confiere al níquel su notable resistencia a la corrosión en el aire, agua dulce y agua de mar. El níquel no reacciona con las bases y resiste muchos ácidos diluidos, pero se disuelve lentamente en ácido nítrico diluido y más rápidamente en ácidos oxidantes concentrados. A alta temperatura, el níquel reacciona con el oxígeno para formar NiO, con el azufre para formar sulfuros y con los halógenos para formar haluros. El níquel forma principalmente compuestos con estado de oxidación +2, cuyas sales son generalmente verdes en solución acuosa. El níquel puede formar complejos de coordinación con muchos ligandos, una propiedad importante en catálisis.
El níquel ocupa un lugar especial en astrofísica. El isótopo \(\,^{62}\mathrm{Ni}\) posee la energía de enlace por nucleón más alta de todos los núcleos atómicos, lo que lo convierte en el núcleo más estable energéticamente. Sin embargo, es el hierro-56 el producto final más abundante de la fusión estelar, ya que las reacciones nucleares estelares favorecen su formación. El níquel se sintetiza principalmente durante la combustión del silicio en estrellas masivas al final de sus vidas y durante las explosiones de supernovas.
El isótopo radiactivo \(\,^{56}\mathrm{Ni}\) juega un papel crucial en las supernovas de tipo Ia. Producido en grandes cantidades durante la explosión, su desintegración radiactiva en cobalto-56 y luego en hierro-56 genera la energía que alimenta la luminosidad característica de estas supernovas durante semanas. La observación de esta curva de luz permite a los astrónomos medir distancias cósmicas y estudiar la expansión del universo.
El isótopo \(\,^{59}\mathrm{Ni}\) de larga vida (76.000 años) sirve como trazador para datar eventos de nucleosíntesis en el sistema solar primitivo. Su presencia en meteoritos antiguos proporciona información sobre los procesos nucleares que enriquecieron la nube de gas y polvo de la que nació nuestro sistema solar. Las líneas espectrales del níquel en las estrellas ayudan a determinar su composición química y evolución.
N.B.:
El níquel es el 24º elemento más abundante en la corteza terrestre (aproximadamente 0.0089% en masa). Sin embargo, es mucho más abundante en el núcleo terrestre, donde constituye alrededor del 5% de la composición junto con el hierro. El níquel se encuentra principalmente en minerales como la pentlandita ((Fe,Ni)₉S₈), la garnierita (silicato de níquel y magnesio) y la laterita niquelífera. Los meteoritos ferrosos contienen proporciones significativas de níquel (5-20%), testimonio de la composición del núcleo de los planetas diferenciados. La extracción de níquel se realiza principalmente mediante procesos pirometalúrgicos o hidrometalúrgicos según el tipo de mineral, y el metal puede refinarse a alta pureza mediante el proceso Mond utilizando carbonilo de níquel gaseoso Ni(CO)₄.
