El manganeso toma su nombre de la magnesia negra, un mineral de óxido de manganeso conocido desde la antigüedad por su capacidad para decolorar el vidrio o darle un tinte violeta. En 1774, el químico sueco Johan Gottlieb Gahn (1745-1818) aisló por primera vez el manganeso metálico reduciendo el dióxido de manganeso con carbono. Este descubrimiento siguió a los trabajos de Carl Wilhelm Scheele (1742-1786), quien había demostrado unos años antes que la pirolusita contenía un nuevo elemento. Scheele había identificado este elemento en 1774, pero fue Gahn quien logró aislarlo en forma metálica el mismo año. El nombre "manganeso" proviene del latín magnes, en referencia a las propiedades magnéticas de algunos de sus compuestos, aunque el metal puro no es magnético.
El manganeso (símbolo Mn, número atómico 25) es un metal de transición del grupo 7 de la tabla periódica. Su átomo tiene 25 protones, generalmente 30 neutrones (para el isótopo estable \(\,^{55}\mathrm{Mn}\)) y 25 electrones con la configuración electrónica [Ar] 3d⁵ 4s².
A temperatura ambiente, el manganeso es un metal sólido grisáceo, relativamente duro y quebradizo (densidad ≈ 7.21 g/cm³). Existe en varias formas alotrópicas, siendo la forma alfa la más estable a temperatura ordinaria. El manganeso se oxida lentamente en el aire y se disuelve fácilmente en ácidos diluidos. Punto de fusión del manganeso (estado líquido): 1.519 K (1.246 °C). Punto de ebullición del manganeso (estado gaseoso): 2.334 K (2.061 °C).
| Isótopo / Notación | Protones (Z) | Neutrones (N) | Masa atómica (u) | Abundancia natural | Vida media / Estabilidad | Decaimiento / Observaciones |
|---|---|---|---|---|---|---|
| Manganeso-55 — \(\,^{55}\mathrm{Mn}\,\) | 25 | 30 | 54.938044 u | 100 % | Estable | Único isótopo estable del manganeso, presente en toda la naturaleza. |
| Manganeso-53 — \(\,^{53}\mathrm{Mn}\,\) | 25 | 28 | 52.941290 u | Traza cosmogénica | ≈ 3,7 millones de años | Radiactivo, captura electrónica hacia \(\,^{53}\mathrm{Cr}\). Utilizado para datar nódulos de manganeso oceánicos. |
| Manganeso-54 — \(\,^{54}\mathrm{Mn}\,\) | 25 | 29 | 53.940359 u | Artificial | ≈ 312,2 días | Radiactivo, captura electrónica hacia \(\,^{54}\mathrm{Cr}\). Producido en reactores nucleares, utilizado como trazador. |
| Manganeso-52 — \(\,^{52}\mathrm{Mn}\,\) | 25 | 27 | 51.945565 u | Artificial | ≈ 5,6 días | Radiactivo, emisor de positrones. Utilizado en imágenes médicas TEP. |
| Manganeso-56 — \(\,^{56}\mathrm{Mn}\,\) | 25 | 31 | 55.938905 u | Artificial | ≈ 2,6 horas | Radiactivo, decaimiento beta menos hacia \(\,^{56}\mathrm{Fe}\). Producido por activación neutrónica. |
N.B.:
Las capas electrónicas: Cómo se organizan los electrones alrededor del núcleo.
El manganeso tiene 25 electrones repartidos en cuatro capas electrónicas. Su configuración electrónica completa es: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁵ 4s², o de manera simplificada: [Ar] 3d⁵ 4s². Esta configuración también se puede escribir como: K(2) L(8) M(13) N(2).
Capa K (n=1): contiene 2 electrones en la subcapa 1s. Esta capa interna está completa y es muy estable.
Capa L (n=2): contiene 8 electrones repartidos en 2s² 2p⁶. Esta capa también está completa, formando una configuración de gas noble (neón).
Capa M (n=3): contiene 13 electrones repartidos en 3s² 3p⁶ 3d⁵. Los orbitales 3s y 3p están completos, mientras que los orbitales 3d están semi-llenos con 5 electrones, una configuración particularmente estable.
Capa N (n=4): contiene 2 electrones en la subcapa 4s. Estos electrones son los primeros en participar en los enlaces químicos.
Los 7 electrones de las capas externas (3d⁵ 4s²) constituyen los electrones de valencia del manganeso. Esta configuración explica sus variadas propiedades químicas:
El manganeso puede adoptar muchos estados de oxidación, desde +2 hasta +7, lo que lo convierte en uno de los elementos más versátiles.
El estado de oxidación +2 (Mn²⁺) es el más común y estable en solución acuosa.
El estado +4 está presente en el dióxido de manganeso (MnO₂), un compuesto muy importante industrialmente.
El estado +7 existe en el permanganato (MnO₄⁻), un potente agente oxidante de color violeta intenso.
La configuración 3d⁵ semi-llena confiere una estabilidad particular al ion Mn²⁺. Esta estructura electrónica también explica por qué el manganeso forma compuestos con colores variados según su grado de oxidación: rosa pálido para Mn²⁺, marrón oscuro para MnO₂, verde para Mn⁶⁺, violeta para MnO₄⁻.
El manganeso es un metal moderadamente reactivo. Se oxida lentamente en el aire húmedo y más rápidamente a alta temperatura, formando diversos óxidos. Reacciona con el agua caliente para liberar hidrógeno y se disuelve fácilmente en ácidos diluidos, produciendo dihidrógeno. El manganeso puede reaccionar con halógenos, azufre, nitrógeno y carbono a alta temperatura. Sus compuestos presentan una gran variedad de estados de oxidación, desde +2 hasta +7, lo que lo convierte en un elemento químicamente muy versátil. El dióxido de manganeso (MnO₂) actúa como catalizador en muchas reacciones, incluyendo la descomposición del peróxido de hidrógeno. El permanganato de potasio (KMnO₄) es un oxidante potente ampliamente utilizado en química analítica y en el tratamiento del agua.
El manganeso es un oligoelemento esencial para todos los organismos vivos. Desempeña un papel crucial como cofactor enzimático en muchas reacciones bioquímicas. En las plantas, el manganeso es indispensable para la fotosíntesis, participando directamente en la fotólisis del agua en el fotosistema II. En animales y humanos, es necesario para el metabolismo de carbohidratos, aminoácidos y colesterol. El manganeso activa varias enzimas importantes, incluyendo la superóxido dismutasa mitocondrial (SOD2), que protege a las células del daño oxidativo. También participa en la formación ósea, la coagulación sanguínea y el funcionamiento del sistema nervioso. Una deficiencia de manganeso puede provocar trastornos del crecimiento, anomalías óseas y problemas reproductivos, aunque estas deficiencias son raras en humanos.
El manganeso se produce principalmente durante la nucleosíntesis explosiva que ocurre durante las supernovas de tipo Ia y las supernovas de colapso de núcleo. Se forma por captura de neutrones y reacciones nucleares que involucran hierro y cromo en las capas externas de la estrella en explosión. El isótopo radiactivo \(\,^{53}\mathrm{Mn}\) (vida media de 3,7 millones de años) es particularmente interesante porque permite estudiar los procesos de enriquecimiento químico del sistema solar primitivo. Su presencia en meteoritos antiguos proporciona información sobre el momento de la formación de los primeros cuerpos sólidos del sistema solar.
Las líneas espectrales del manganeso (Mn I, Mn II) se utilizan en espectroscopia estelar para determinar la composición química de las estrellas y trazar la evolución química de las galaxias. La relación manganeso/hierro en estrellas antiguas ayuda a los astrónomos a comprender las contribuciones relativas de los diferentes tipos de supernovas al enriquecimiento químico del Universo. Los nódulos de manganeso descubiertos en los fondos oceánicos terrestres también contienen \(\,^{53}\mathrm{Mn}\) cosmogénico, lo que permite datarlos y estudiar los procesos geológicos a largo plazo.
N.B.:
El manganeso es el duodécimo elemento más abundante en la corteza terrestre (aproximadamente 0,1% en masa). Se encuentra principalmente en minerales como la pirolusita (MnO₂), la rodocrosita (MnCO₃) y la braunita (Mn₂O₃). Los mayores yacimientos se encuentran en Sudáfrica, Australia, China y Gabón. Los nódulos polimetálicos del fondo oceánico también contienen cantidades significativas de manganeso y representan un recurso potencial para el futuro. La extracción y procesamiento del manganeso son relativamente simples en comparación con otros metales, lo que explica su uso masivo en la industria siderúrgica mundial.
