El aluminio se produce en estrellas masivas mediante fusión nuclear durante las etapas avanzadas de su evolución. El isótopo radiactivo aluminio-26 (\(\,^{26}\mathrm{Al}\)), con una vida media de 717.000 años, es particularmente importante en astrofísica. Su desintegración produce radiación gamma característica que permite mapear las regiones de formación estelar activa en nuestra galaxia. La presencia de aluminio-26 en meteoritos primitivos indica que el sistema solar se formó en un entorno rico en supernovas recientes. Este isótopo también contribuyó al calentamiento interno de los primeros cuerpos del sistema solar, desempeñando un papel en su diferenciación geoquímica.
Aunque el aluminio es el tercer elemento más abundante en la corteza terrestre, su extracción ha sido durante mucho tiempo un gran desafío. En 1807, Humphry Davy (1778-1829) identificó la existencia de un metal en la alúmina (óxido de aluminio) y propuso el nombre aluminum. En 1825, Hans Christian Ørsted (1777-1851) produjo una pequeña cantidad de aluminio impuro reduciendo el cloruro de aluminio con una amalgama de potasio. En 1827, Friedrich Wöhler (1800-1882) mejoró el proceso y obtuvo polvo de aluminio. Fue Henri Sainte-Claire Deville (1818-1881) quien, en 1854, desarrolló el primer proceso industrial utilizando sodio como reductor. Finalmente, en 1886, Paul Héroult (1863-1914) en Francia y Charles Martin Hall (1863-1914) en Estados Unidos descubrieron simultáneamente el proceso de electrólisis que revolucionó la producción de aluminio y lo hizo accesible al público en general.
N.B.:
El aluminio fue en su día más precioso que el oro. A mediados del siglo XIX, antes de la invención del proceso Hall-Héroult, el aluminio era más caro que el oro y estaba reservado para objetos de lujo. Napoleón III poseía un juego de mesa de aluminio que reservaba para sus invitados más prestigiosos, mientras que los demás debían conformarse con vajilla de oro. La cima del Monumento a Washington, inaugurado en 1884, estaba coronada por una pirámide de aluminio de 2,8 kg, entonces el trozo más grande de aluminio fundido del mundo, símbolo de modernidad y progreso técnico.
El aluminio (símbolo Al, número atómico 13) es un metal del grupo 13 de los elementos (antiguamente grupo IIIA). Su átomo tiene 13 protones, 13 electrones y generalmente 14 neutrones en su único isótopo estable (\(\,^{27}\mathrm{Al}\)).
A temperatura ambiente, el aluminio es un metal sólido, blanco plateado brillante, notablemente ligero (densidad ≈ 2,70 g/cm³), maleable, dúctil y excelente conductor de electricidad y calor. Punto de fusión del aluminio: 933,47 K (660,32 °C). Punto de ebullición: 2.792 K (2.519 °C). El aluminio forma espontáneamente una fina capa de óxido de aluminio (Al₂O₃) en su superficie, que lo protege notablemente de la corrosión.
| Isótopo / Notación | Protones (Z) | Neutrones (N) | Masa atómica (u) | Abundancia natural | Vida media / Estabilidad | Decaimiento / Observaciones |
|---|---|---|---|---|---|---|
| Aluminio-27 — \(\,^{27}\mathrm{Al}\,\) | 13 | 14 | 26.981539 u | 100% | Estable | Único isótopo estable del aluminio; base de todas sus aplicaciones. |
| Aluminio-26 — \(\,^{26}\mathrm{Al}\) | 13 | 13 | 25.986892 u | Traza cósmica | 717.000 años | Radiactivo β\(^+\) y captura electrónica dando \(\,^{26}\mathrm{Mg}\). Producido en estrellas y por rayos cósmicos; utilizado para datar meteoritos. |
| Aluminio-28 — \(\,^{28}\mathrm{Al}\) | 13 | 15 | 27.981910 u | No natural | 2,245 minutos | Radiactivo β\(^-\) desintegrándose en silicio-28. Producido en laboratorio. |
| Aluminio-29 — \(\,^{29}\mathrm{Al}\) | 13 | 16 | 28.980445 u | No natural | 6,56 minutos | Radiactivo β\(^-\) dando silicio-29. Utilizado en investigación nuclear. |
| Otros isótopos — \(\,^{21}\mathrm{Al}\) a \(\,^{43}\mathrm{Al}\) | 13 | 8 — 30 | — (variables) | No naturales | Milisegundos a segundos | Isótopos muy inestables producidos artificialmente; investigación en física nuclear. |
N.B.:
Las capas electrónicas: Cómo se organizan los electrones alrededor del núcleo.
El aluminio tiene 13 electrones distribuidos en tres capas electrónicas. Su configuración electrónica completa es: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹, o de manera simplificada: [Ne] 3s² 3p¹. Esta configuración también puede escribirse como: K(2) L(8) M(3).
Capa K (n=1): contiene 2 electrones en la subcapa 1s. Esta capa interna está completa y es muy estable.
Capa L (n=2): contiene 8 electrones distribuidos como 2s² 2p⁶. Esta capa también está completa, formando una configuración de gas noble (neón).
Capa M (n=3): contiene 3 electrones distribuidos como 3s² 3p¹. Los orbitales 3s están completos, mientras que los orbitales 3p contienen solo un electrón de los 6 posibles. Esta capa externa es, por lo tanto, muy incompleta.
El aluminio tiene 3 electrones de valencia (configuración 3s² 3p¹) en el grupo 13 de la tabla periódica. Presenta un solo estado de oxidación estable: +3 (ión Al³⁺).
Al perder sus 3 electrones, el aluminio forma el ion Al³⁺ que adopta la configuración electrónica del neón [Ne], lo que le confiere una gran estabilidad. A diferencia de otros metales, el aluminio no presenta estados de oxidación intermedios.
Esta estructura electrónica le permite formar diversos enlaces: iónicos con no metales, metálicos en su estado puro y, a veces, covalentes. Tiene una fuerte afinidad por el oxígeno.
En el aire, el aluminio forma espontáneamente una fina capa de óxido Al₂O₃ (alúmina) que lo protege de la corrosión. Esta pasivación natural explica su durabilidad a pesar de su reactividad intrínseca.
El aluminio es el metal más utilizado después del hierro, apreciado por su ligereza (2,7 g/cm³), buena conductividad eléctrica y térmica, maleabilidad y resistencia. Es esencial en la aeronáutica, el empaquetado, la construcción y la industria eléctrica. Es el 3er elemento más abundante en la corteza terrestre.
A pesar de su alta reactividad termodinámica, el aluminio parece químicamente inerte debido a la capa de óxido protectora que se forma instantáneamente en su superficie. Esta pasivación puede reforzarse artificialmente mediante anodización. El aluminio reacciona con los ácidos (liberando hidrógeno) y las bases fuertes (formando aluminatos). A altas temperaturas, puede reducir muchos óxidos metálicos en reacciones muy exotérmicas (reacción termita). El aluminio forma principalmente compuestos en el estado de oxidación +III, notablemente óxido de aluminio (Al₂O₃), cloruro de aluminio (AlCl₃) y sulfato de aluminio (Al₂(SO₄)₃).
El aluminio es el metal no férreo más producido en el mundo, con una producción anual que supera los 65 millones de toneladas. Su producción primaria por electrólisis es muy intensiva en energía, consumiendo alrededor de 15.000 kWh por tonelada de aluminio producido. Sin embargo, el reciclaje del aluminio presenta un balance energético notable: refundir aluminio reciclado solo requiere el 5% de la energía necesaria para la producción primaria. Aproximadamente el 75% de todo el aluminio producido hasta ahora sigue en uso hoy en día gracias al reciclaje. Esta reciclabilidad infinita sin pérdida de calidad hace del aluminio un material clave para la economía circular y la transición ecológica.
El aluminio se extrae principalmente de la bauxita, un mineral rico en óxido de aluminio hidratado. El proceso Bayer permite purificar la bauxita en alúmina (Al₂O₃). La alúmina se reduce luego a aluminio metálico mediante el proceso Hall-Héroult: electrólisis en un baño de criolita fundida a unos 960 °C. Los principales países productores de bauxita son Australia, Guinea, Brasil y China. La producción de aluminio requiere mucha electricidad, por lo que se concentra en países con energía hidroeléctrica abundante y barata.
