Lluvia ácida

La lluvia

La lluvia natural es ligeramente ácida a causa del dióxido de carbono que contiene.
La lluvia ácida se forma cuando los óxidos de azufre y de nitrógeno se asocian con la humedad del aire para liberar ácido sulfúrico y ácido nítrico.
Estos dos contaminantes atmosféricos comunes acidifican las precipitaciones.
Cuando estas sustancias son emitidas en la atmósfera, son susceptibles de ser transportadas sobre grandes distancias por los vientos antes de recaer sobre Tierra en forma de precipitaciones ácidas (lluvia, nieve, niebla o polvo).
Esta lluvia ácida degrada y destruye ecosistemas y ciertos edificios antiguos.
Si la lluvia ácida puede tener un origen natural, en el momento de emisiones volcánicas azufradas por ejemplo, son sobre todo antropológicas, generadas por la industria, las centrales térmicas, y por supuesto los transportes.

Consideramos que las lluvias son ácidas cuando su pH es inferior a 5,6 (ph naturaleza de las lluvias).
La lluvia ácida tiene consecuencias sobre los bosques, las especies animales, los edificios pero afecta también nuestra salud.
Es desde algunas décadas estas consecuencias se volvieron manifiestas.
Aunque las reacciones químicas que intervienen en la formación de la lluvia ácida en la atmósfera son complejas, los principales responsables son las retoños industriales.

Imagen: De numerosos compuestos químicos volátiles como los metales pesados, el hidrógeno sulfurado, el cloro, las dioxinas y los gases ácidos se encuentran en los humos rechazados en la atmósfera, por la industria, afortunadamente cada vez menos en los países ricos.

Medida de la acidez

La acidez se mide con la escala del pH.
Esta escala sirve para medir la acidez pero también el basicitad de los líquidos, al corresponder un pH de 7 a una solución neutra como el agua destilada. Cada unidad de la escala representa una multiplicación por 10 del basicitad o de la acidez. Por ejemplo, una lluvia cuyo pH es 5 es diez veces más ácida que una lluvia de pH 6. Los lagos tienen un pH próximo de 7, gracias al calcio venido del suelo y contenido en sus aguas.
Este calcio neutraliza la acidez pero no puede absorber una acidez venida de una lluvia extremadamente manchada.
El pH (potencial de Hidrógeno) sirve para medir la acidez del agua en un valor comprendido entre 0 y 14.

Las soluciones ácueas cuya agua es el disolvente, son clasificadas en 3 grupos:
- Las soluciones básicas o alcalinas son comprendidas entre 7 y 14, - Las soluciones neutras : pH = 7, - Las soluciones ácidas : entre 0 y 7.

Imagen: Cada unidad de la escala representa una multiplicación por 10 del basicitad o de la acidez.

Agonía de los peces

Los peces que agonizaban por millares en los lagos de Europa y de América del Norte, los primeros, han dado la voz de alerta en los años 60 y 70, sobre los efectos destructores de la lluvia ácida. El salmón, la trucha y el gobio son particularmente sensibles al acidificación del agua dulce.
Los daños más espectaculares imputados a la lluvia ácida probablemente son los daños sufridos en los lagos. En Escandinava y en Canadá, poco en Francia, las lluvias fueron sospechosos estar muy rápidamente al principio de su acidificación.
En Vosgos también, observamos un acidificación de ciertos arroyos.

Cuando el pH disminuye, a partir de pH 5,5 pero hasta valores muy bajos de 4,5 en ciertos casos, observamos una modificación de la flora y de la fauna acuática con una rarefacción luego una desaparición de los peces los más buscados (salmónidos). Cuando los juncos prosperan en los aguas dulces esto señala una acidez anormal. La espuma Sphagnum Blanca puede invadir los lagos formando un tapete verde espeso sobre el fondo que provoca su desequilibrio.

Decaimiento de los bosques

El decaimiento forestal es un fenómeno complejo que se traduce por un debilitamiento general del vigor de los árboles y de las poblaciones.
En los años 1980, bosques de coníferas comenzaron a decaer, víctimas del arranque de la lluvia ácida.
Los numerosos bosques de Europa han sido amenazados en particular en Alemania, Austria, Polonia y Rumania.
Una de las razones de este decaimiento es la eliminación del suelo por colada de la lluvia ácida, las sustancias nutritivas como el magnesio, el calcio o el potasio, el que los árboles necesitan para sobrevivir.
La polución atmosférica en las grandes ciudades de más de 2 millones de habitantes tiene también un impacto sobre los bosques.

En Pekín, Shanghai, Cantón y Shenzhen, las mezclas de emisiones de carbón y de gas automóviles de escape, generan lluvia ácida, más de la mitad de las ciudades chinas es tocada.
La lluvia ácida provoca una degradación de los suelos y de la capa freática que puede conducir a la muerte de los árboles.
La lluvia ácida perturba la fotosíntesis descomponiendo la clorofila. Las hojas pierden poco a poco su color verde para tomar tintes amarillos, anaranjados o rojos. Esto es acentuado por la sequedad. Su corteza debilitada se vuelve vulnerable a los insectos y a las enfermedades.
Las especies más tocadas son las coníferas y las coníferas.

Degradación de las catedrales

El acidificación de las precipitaciones arrastra una erosión de las superficies metálicas como el cobre o el zinc.
Las piedras son también corroídas por la lluvia y el viento, pero la presencia de ácido en las lluvias aumenta considerablemente su efecto corrosivo.
Más contaminantes ricos en azufre pueden deponer luego combinarse a la caliza y hacer la sustancia friable fácilmente solvente por el agua. La corteza que se forma en superficie, degrada la piedra que acaba por irse a polvo.
Los numerosos monumentos históricos son tocados así. En Partenón en Atenas la circulación ha sido prohibida, Coliseo en Roma y la inmensa mayoría de los monumentos antiguos gravemente son dañados por la lluvia ácida.

Imagen: Todo los turistas ya observaron este género de escultura corroída por la acidez, hasta el punto de ser casi irreconocible. Aquí, una escultura del castillo de Lincoln, en Lincolnshire (Inglaterra).

Conclusión

Desde los años 1980, los países industriales consiento del problema, alcanzaron un acuerdo para limitar la polución, en particular la debida a los gases de escape automóvil. La causa de estos desastres que eran identificados, medidas fueron tomadas en 1990, en el momento de un convenio (Bien Air Act Amendment) reuniendo a científicos, empresas e instancias gubernamentales.
Filtros apropiados estuvieron instalados en la cumbre de las chimeneas y la acidez de las lluvias disminuyó de modo apreciable, cuidando así de la vegetación forestal y los organismos acuáticos.

En 2007 hablamos mucho menos de lluvia ácida en los países ricos porque las medidas tomadas desde los años 1980 contribuyeron a una disminución nítida de los efectos nocivos sobre el medio ambiente. En 2007, en Vosgos por ejemplo, las lluvias son menos ácidas que en el pasado. El cierre de un gran número de centrales térmicas, la filtración de los humos de fábrica, el desulfúricacion del gasóleo, contribuyeron dividiendo por tres la concentración en azufre de las aguas de lluvia sobre el macizo de los Vosgos, entre 1993 y 2001. Sobre el mismo período, los óxidos de nitrógeno han sido reducidos por un factor dos.