Última actualización 8 de septiembre de 2025

¿Qué es el desarrollo sostenible?

Definición y génesis conceptual del desarrollo sostenible

El desarrollo sostenible es un concepto formalizado en 1987 en el Informe Brundtland de la Comisión Mundial sobre el Medio Ambiente y el Desarrollo, titulado "Nuestro futuro común". Se define como "un desarrollo que satisface las necesidades del presente sin comprometer la capacidad de las generaciones futuras para satisfacer sus propias necesidades". Este enfoque se basa en la interdependencia de tres pilares fundamentales: la viabilidad ambiental, la equidad social y la eficiencia económica. El concepto ya emergía en los trabajos de científicos como Rachel Carson (1907-1964), cuyo libro "Primavera silenciosa" (1962) alertaba sobre los impactos ambientales de los pesticidas.

Los tres pilares fundamentales del desarrollo sostenible

Estos pilares están estrechamente relacionados y su desequilibrio compromete la sostenibilidad global.

Ambiental: protección de los ecosistemas y gestión responsable de los recursos naturales.
Económico: asegurar un crecimiento viable y equitativo.
Social: promover la equidad, el acceso a los recursos y la justicia social.

Desafíos globales y científicos

Según Rachel Carson (1907-1964), la conciencia ambiental es indispensable para reducir la contaminación y restaurar los ecosistemas. Además, los trabajos de James Lovelock (1919-2022) sobre la hipótesis Gaia destacan la interconexión de los sistemas terrestres y la necesidad de mantener el equilibrio planetario. El desarrollo sostenible responde, por tanto, a desafíos a largo plazo relacionados con la supervivencia humana y la estabilidad de los ecosistemas.

Tabla de indicadores clave de sostenibilidad

El desarrollo sostenible no es solo un concepto teórico. Representa un marco científico y operativo esencial para asegurar la perennidad de las sociedades humanas y la protección del medio ambiente. La integración de los tres pilares y la medición constante de los indicadores permiten orientar las políticas públicas y los comportamientos individuales hacia un futuro viable.

Indicadores clave de sostenibilidad
Indicador	Valor actual	Objetivo sostenible	Comentario
Emisiones de CO2 per cápita	≈ 4,7 t/año	< 2 t/año	Medida del impacto climático individual y colectivo
Tasa de deforestación	≈ 10 millones ha/año	0 ha/año	Indicador de la pérdida de ecosistemas y biodiversidad
Acceso al agua potable	≈ 71% de la población mundial	100%	Medida del bienestar y la equidad social
Tasa de reciclaje de residuos	≈ 20%	≥ 70%	Indicador de gestión sostenible de los recursos
Índice de biodiversidad	≈ -23% desde 1970	Estabilidad o aumento	Evaluación de la erosión de especies y hábitats
Energía renovable en la matriz energética	≈ 15%	≥ 50%	Transición energética para limitar las emisiones
Tasa de pobreza extrema	≈ 9%	0%	Indicador social mayor para la equidad
Erosión del suelo	≈ 24 mil millones t/año	Reducción máxima	Impacto directo en la agricultura y la seguridad alimentaria
Calidad del aire (PM2,5)	≈ 35 μg/m³ promedio mundial	< 10 μg/m³	Indicador de salud pública y ambiental
Tasa de educación primaria completa	≈ 90%	100%	Medida del acceso a la educación y la equidad
Acidificación de los océanos	pH promedio ≈ 8,1 (disminución ≈ 0,1 desde 1750)	Limitar la disminución del pH a ≤ 0,1 unidad	Indica el aumento de la acidez debido al CO2 atmosférico, impactando corales, moluscos y plancton

El pH mide la concentración de iones de hidrógeno H\(^+\)

El pH es una medida de la acidez o basicidad de una solución, definida por \(\text{pH} = -\log_{10}[H^+]\), donde [H\(^+\)] es la concentración de iones de hidrógeno. Una solución neutra tiene pH = 7, una solución ácida pH < 7 y una solución básica pH > 7.

Ejemplos de moléculas ácidas, neutras y básicas

Ácido clorhídrico (HCl) – pH ≈ 0–1
Ácido sulfúrico (H₂SO₄) – pH ≈ 1–2
Ácido nítrico (HNO₃) – pH ≈ 1–2
Ácido acético (CH₃COOH) – pH ≈ 2–3 en solución concentrada
Ácido carbónico (H₂CO₃) – pH ≈ 3–4
Agua neutra (H₂O) – pH = 7
Bicarbonato de sodio (NaHCO₃) – pH ≈ 8–8,3
Carbonato de calcio (CaCO₃) – pH ≈ 8,2
Amoníaco (NH₃) – pH ≈ 11–12 en solución acuosa
Hidróxido de sodio (NaOH) – pH ≈ 13–14
Hidróxido de potasio (KOH) – pH ≈ 13–14