L’Oxygène (symbole O, numéro atomique 8) est un élément chimique non métallique de la famille des chalcogènes. Sous forme de dioxygène (O₂), il constitue environ 21 % de l’atmosphère terrestre et joue un rôle fondamental dans la respiration cellulaire et les réactions de combustion.
L’oxygène moléculaire (O₂) est essentiel pour la respiration cellulaire aérobie chez la majorité des organismes eucaryotes. Il agit comme accepteur final d’électrons dans la chaîne de transport d’électrons mitochondriale, permettant la production efficace d’ATP. En son absence, les cellules doivent recourir à la fermentation, bien moins efficace énergétiquement. Conséquence d’un déficit : Hypoxie, détresse métabolique, puis mort cellulaire rapide. L’oxygène est donc indispensable à la survie à court terme.
1771 : Expériences de Carl Wilhelm Scheele
Le chimiste suédois Scheele produit de l’oxygène en chauffant divers oxydes métalliques mais publie ses résultats tardivement.
1774 : Joseph Priestley isole le gaz
Le chimiste anglais obtient de l’oxygène pur à partir de l’oxyde de mercure (HgO) chauffé. Il parle d’un « air déphlogistiqué ».
1785 : Antoine Lavoisier en définit la nature
Lavoisier rejette la théorie du phlogistique et démontre que l’oxygène est un élément, participant à la respiration et à la combustion. Il introduit le nom « oxygène », du grec oxys (acide) et genes (engendrer), pensant à tort qu’il était nécessaire à la formation des acides.
Configuration électronique : 1s² 2s² 2p⁴
Électrons de valence : 6 (configuration p⁴), tendance à compléter son octet par deux liaisons covalentes.
Isotopes :
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